(11分)電化學在工業(yè)生產中有廣泛應用。

（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，

C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學方程式為                                      。

②接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I）是        （填“陽”或“陰”） 極；檢驗C（II）電極反應所得氣體產物的方法和現(xiàn)象是                              。

③一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，則C(I)、C(II)兩玻璃管內氣體的體積V(I)、V(II)的關系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。斷開S₁接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉，此時電極C（II） 是      （填“正”或“負”） 極；C（I） 的電極反應是：                    。

（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S₂，接通S₁，電解液選用CuSO₄溶液，當電路中有0.04 mol電子通過時，陰極增重           g。

(7分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                    。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。

（3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是            。

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無機物        B．有機物       C．鹽類      D．糖類

制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是

A．增加強度   B．降低熔點   C．增加硬度     D．增強抗腐蝕能力

植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是

A．它是一種可再生能源                                    B．乙醇易燃燒，污染小

C．乙醇只能在實驗室內作燃料                          D．糧食作物是制乙醇的重要原料

下列說法正確的是

A．平衡膳食就是各種食物都要吃       B．飲用水越純凈越好

C．調味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好

D．養(yǎng)成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是

A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO₃)中含有碘

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

B．糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

下列敘述中不正確的是

A．蛋白質溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解

B．氨基酸既可以與鹽酸反應，也能與NaOH反應

C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒

D．濃HNO₃濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO₃和蛋白質發(fā)生顏色反應

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A．2H⁺ + 2e^-＝H₂↑                  B．Fe²⁺ +2e^-＝Fe

C．2H₂O + O₂+ 4e^-＝4OH^-           D．Fe³⁺ +e^-＝Fe²⁺