X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（   ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X         

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C．四種元素的單質(zhì)中，X單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列表述     中能證明這一事實(shí)的是（  ）       

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是     （填序號(hào)），跟它同周   期原子半徑最小的元素是     （填序號(hào)），它們可以形成       （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 

（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB₄型的化合物，該化合物是（填分子式）         分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                          。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                             。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值       (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                                                                     

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　 △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Na₃N是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請(qǐng)回答：

（1）該化合物所形成的晶體類型屬于______                                __

 �。�2）寫出Na₃N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________

  （3）Na₃N放入足量的鹽酸中可以生成兩種鹽，其化學(xué)式分別為_______         ___和______                                  ____

在一定條件下，1 mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0 kJ，現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為　　　　                                            　

（注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%）

鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號(hào)的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個(gè)化學(xué)方程式消耗鉛筆芯的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為                             （    ）

在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0．4mol/L，c（H₂SO₄）=0．1mol/L，向其中加入 1．92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c（Cu²⁺）為            （   ）

能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是

A．天然氣是二級(jí)能源          B．石油是二級(jí)能源

C．電能是一級(jí)能源            D．水力是一級(jí)能源

釋放能量的化學(xué)反應(yīng)一定是

A．?dāng)嚅_反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量大

B．?dāng)嚅_舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量