釋放能量的化學反應一定是

A．斷開反應物中化學鍵吸收的能量比形成生成物中化學鍵放出的能量大

B．斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學一選修3：物質結構與性質】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關信息如下表所示：
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化學反應
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R位于周期表的第11列
請回答：
（1 ）R基態(tài)原子的價電子排布圖為
或
或
，R在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．
（2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
 （用元素符號表示）
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應為
紫
紫
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量

（4）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
低
低
 （“高”或“低”），理由是
固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體
固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體

（5）光譜證實單質W與強堿性溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在
acd
acd
（填選項字母）：
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c配位鍵   d．σ鍵    e．π鍵
（6）金剛砂（SiC）的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，則金剛砂的晶胞中含有
4
4
個硅原子，
4
4
個碳原子，其中硅原子的雜化方式為
sp3
sp3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學
化學
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v （NH3）為
0.025
0.025
mol/（L?min）．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
，隨溫度升高，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應已達化學平衡狀態(tài)的是
C、D、E
C、D、E
 （填序號）．
A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內壓強保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．單位時間內1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
F．單位時間內生成了n mol N2的同時，減少了n mol NH3
（5）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（7）已知化學反應N2+3H2=2NH3 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
釋放
釋放
能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
③N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的．
已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol；
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H=-Q2kJ/mol；
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．
下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省海鹽元濟高級中學高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：單選題

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)；　ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；　ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ
B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化
D．從反應③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量

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