用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出 

B．為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

C．容量瓶使用前未干燥            

D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl₂�？梢詤^(qū)別它們的方法或試劑是

①     觀察顏色      ②打開瓶蓋看有無白霧         ③濕潤的淀粉試紙

 ④濕潤的紅色石蕊試紙    ⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙   ⑥硝酸銀溶液

   A、①②③④   B、①②⑤⑥    C、①②④⑤        D、①②④⑥

在實(shí)驗(yàn)室粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的使用不具有的作用是

A．在溶解過程中攪拌        B. 在蒸發(fā)過程中攪拌 

C．在過濾時(shí)引流            D.使固體析出

將5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L     B．mol/L     C．mol/L     D．mol/L

如圖.A處通入Cl₂.當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí),C處濕潤的紅布條沒有明顯變化,當(dāng)打開B閥時(shí),C處的濕潤紅布條逐漸褪色.則D瓶中裝的溶液是

　A、濃H₂SO₄　　　　 B、NaOH溶液　　

  C、水　　           D、飽和食鹽水

一定量碳（由¹²C、¹³C組成）和足量氧氣（由¹⁶O組成）反應(yīng)所得CO₂氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中¹²C和¹³C的原子個(gè)數(shù)比為

A．1∶100  B．1∶99    C．100∶1   D． 99∶1

某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g H₂O，析出晶體5 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45 g H₂O，析出晶體10 g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．10%           B．15%            C．20%           D．25%

氯氣通入石灰乳制得漂白粉.其主要成份是Ca(OH)₂·3CaCl(ClO)·nH₂O,貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl₂中,可能含有的雜質(zhì)氣體中量最多的是　　　

A、O₂　　　 B、CO₂　　　 C、HCl　　　 D、 H₂

在常溫下將盛滿Cl₂的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為止，試管中最后殘留的氣體約占整個(gè)試管體積的

A、1/4    B、1/3       C、1/2       D、2/3

制備HCl氣體,下列方法可行的是

①NaHSO₄+MnCl₂(固)共熱          ②濃H₂SO₄+濃HCl共熱

③濃H₂SO₄+KCl(固)共熱          ④濃H₂SO₄+NaCl(固)+MnO₂共熱

   A.①③    B.①②③    C.①③④    D.全部