設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（   ）

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A對共用電子對

B．在熔融狀態(tài)下，l molNaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A

C．7.8 g Na₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A

D．在含4 mol Si－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

根據(jù)相關的化學原理，下列判斷正確的是(   )

A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO₂＞CO₂

C．若A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂，則氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M^＋的電子層結構相同，則離子半徑：R^2－＞M^＋

下列實驗操作與安全事故處理均正確的是（     ）

①做銀鏡反應實驗后的試管內壁附有銀，可用氨水清洗

②配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，只需使用1次玻璃棒

③欲從碘水中分離出I₂，可將適量的CCl₄加入碘水中振蕩靜置分層后分液

④將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體

⑤使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

⑥用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

⑦制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中

A．①③④⑥        B．②⑤⑥⑦      C．③⑤⑥⑧       D．⑤⑥⑦⑧

下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

下列說法正確的是（   ）

A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

B．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

C．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

D．使用NaOH溶液和NaHCO₃溶液能鑒別出這三種有機物

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（   ）

A．用Y表示0~10min內該反應的平均速率為0.05mol/(L·min)

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1

C．0～10min容器內氣體的壓強逐漸增大

D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量

按如圖所示裝置進行下列不同的操作，說法不正確的是（   ）

A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K₁>只閉合K₃>都斷開>只閉合K₂

B．只閉合K₁，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C．只閉合K₂，U形管左、右兩端液面均下降

D．先只閉合K₁，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只閉合K₂，漏斗液面下降

將Mg和Cu組成的混合物11．2g完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產生21．4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（    ）

A．0.3molNO₂                               B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

C．0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄     D．0.6molNO

（15分）運用化學反應原理研究常見元素的單質及其化合物有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。

（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                  ；

（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl―NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                             。

（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為                    。

（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝          。

（14分）A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X、Y分別是常見的強酸、強堿。它們存在如下圖轉化(部分生成物和水略去)。

 (1)若A、B均為氣體，在水溶液中反應生成正鹽D，其中A是形成酸雨的主要物質。則D的化學式是       。B發(fā)生催化氧化反應的化學方程式是              。

(2)若A、B、D含有相同的金屬元素，則此元素在元素周期表中的位置是             ，工業(yè)上制取該金屬單質的化學方程式為：                 ，現(xiàn)將X滴入B的溶液中至過量，該過程發(fā)生的離子方程式為：                 。

（3）若A為無色無味的氣體，B為鹽，且A、B、D三種物質含有相同元素，則A的電子式為：     ，A與B溶液反應生成D的離子方程式為：            。

( 14 分)在元素周期表中，鋅（₃₀Zn）、鎘（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳―鎘電池，以及用于顏料生產，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應用。鎘的生產流程如圖示意如下：

請回答下列問題：

（1）鎘元素位于周期表中第      周期，第      族，其原子結構示意圖為         ；

（2）寫出步驟①反應的離子方程式                              。

（3）步驟②所加入的金屬是              。

（4）步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在          極析出，該電極材料是

（5）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉，沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁，沉淀鎘離子。寫出硫化鈉沉淀鎘離子的離子方程式                      。