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科目: 來源: 題型:

在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體是

A、氯化鎂鋁溶液    B、硫酸亞鐵溶液   C、碳酸氫鈉溶液    D、硫酸鋁溶液

 

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科目: 來源: 題型:

(2分)濃度均為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH  ④Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的順序是        。

 

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科目: 來源: 題型:

(6分)按要求寫出相應(yīng)的方程式:電離方程式:

(1)      H2S:____________________________。

(2)      NH4HSO4____________________________。

水解反應(yīng)的離子方程式:

(1)      CuSO4____________________________。

(2)      Na2CO3____________________________。

(3)      AlCl3+Na2S____________________________。

 

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科目: 來源: 題型:

(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體;②液態(tài)SO3;③純醋酸;④汞;⑤BaSO4固體;⑥純蔗糖;⑦酒精;⑧熔化的KNO3;請回答下列問題:

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是                  ;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是                ;

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是               ;以上物質(zhì)中溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是                                                      。

 

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科目: 來源: 題型:

(2分)現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液,若其pH=7,則該溶液中c(NH4+)___c(Cl-);若pH>7,則該溶液中c(NH4+)______c(Cl-)。(填“>”、“<”、“=”).

 

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科目: 來源: 題型:

(2分)0.1mol/L的NaHCO3溶液中

c(Na+)+c(H+)==_______________,c(Na+)==_______________。

 

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科目: 來源: 題型:

(9分)用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:

(1)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1g,將樣品配成250mL的待測液,需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、               、          。(填儀器)

(2)取10.00mL待測液,用             量取注入錐形瓶中。(填儀器)

(3)用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液,滴定時左手                 ,右手              ,兩眼注視                         ,直到滴定終點。

(4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度:           。

(5)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算燒堿的純度            。

 

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科目: 來源: 題型:

(9分)在常溫下,下列五種溶液:

①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈         性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是           用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中,pH最小的是        ;c(NH4+)最小的是         ﹝填序號﹞

(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)

(4)在溶液④中,       離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO)            c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

 

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科目: 來源: 題型:

(2分).已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3,則由水電離出的OH濃度為            ,該酸的電離度為:                 。

 

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科目: 來源: 題型:

(4分)維生素C又名抗壞血酸(分子式為C6H8O6),具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行測定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C6H8O6+I(xiàn)2→C6H6O6+2HI,現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量,步驟如下:

①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸餾水中,加熱煮沸后放置冷卻。

②精確稱取0.2000g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中。

③加入1mL淀粉溶液后,立即用濃度為0.05000 mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定,直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止,共消耗21.00mLI2溶液。

據(jù)此回答下列問題:

⑴為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?

⑵計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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