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在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體是
A、氯化鎂鋁溶液 B、硫酸亞鐵溶液 C、碳酸氫鈉溶液 D、硫酸鋁溶液
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(2分)濃度均為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的順序是 。
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(6分)按要求寫出相應(yīng)的方程式:電離方程式:
(1) H2S:____________________________。
(2) NH4HSO4____________________________。
水解反應(yīng)的離子方程式:
(1) CuSO4____________________________。
(2) Na2CO3____________________________。
(3) AlCl3+Na2S____________________________。
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(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體;②液態(tài)SO3;③純醋酸;④汞;⑤BaSO4固體;⑥純蔗糖;⑦酒精;⑧熔化的KNO3;請回答下列問題:
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ;
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ;以上物質(zhì)中溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是 。
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(2分)現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液,若其pH=7,則該溶液中c(NH4+)___c(Cl-);若pH>7,則該溶液中c(NH4+)______c(Cl-)。(填“>”、“<”、“=”).
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(9分)用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1g,將樣品配成250mL的待測液,需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、 、 。(填儀器)
(2)取10.00mL待測液,用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)
(3)用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液,滴定時左手 ,右手 ,兩眼注視 ,直到滴定終點。
(4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度: 。
(5)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù),分析得到合理數(shù)據(jù),計算燒堿的純度 。
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(9分)在常溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是 用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序號﹞
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是② ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中, 離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
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(4分)維生素C又名抗壞血酸(分子式為C6H8O6),具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行測定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C6H8O6+I(xiàn)2→C6H6O6+2HI,現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量,步驟如下:
①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸餾水中,加熱煮沸后放置冷卻。
②精確稱取0.2000g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中。
③加入1mL淀粉溶液后,立即用濃度為0.05000 mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定,直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止,共消耗21.00mLI2溶液。
據(jù)此回答下列問題:
⑴為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用?
⑵計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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