（2分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中

c（Na+）+c（H+）==_______________，c（Na+）==_______________。

 

c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO3-) ＋2 c ( CO32- ) ＋ c( OH- )

    c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：
（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
．
（2）CH3OH（l）氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請(qǐng)寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+3/
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
CH3OH（l）+3/
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=
3.5MPa
3.5MPa
．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是
ad
ad
（填序號(hào)）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）    b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）             d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為
16.8
16.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫編號(hào)），然后測定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：
B
B
；
（3）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號(hào) a b c d e f
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈堿性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用離子方程式表示）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號(hào)）
BE
BE
．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
④100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
．
若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到t時(shí)刻，各組分濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CHO3CH3 H2O
濃度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判斷下列說法正確的是
D
D
 （填字母代號(hào)）．
A．增大壓強(qiáng)，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
B．平衡時(shí)再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動(dòng)
C．平衡后升高溫度，K＞400
D．平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
②達(dá)平衡時(shí)體系總能量減少
31
31
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中一定正確的是（　�。�
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A、若圖①中曲線表示3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化．則升溫或使用催化劑，均會(huì)使B點(diǎn)降低，反應(yīng)速率加快B、圖②可表示25℃時(shí)，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入的酸的體積的變化情況C、若圖③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則使用的NaOH溶液的濃度為10mol/LD、若圖③表示向含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化情況，則n（Mg2+）：n（Al3+ ）：n（NH4+）=2：3：2

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