下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

    A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

    B．NaHCO₃溶液中： (OH^－) = c(H^＋) +c(H₂CO₃)－ c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> (OH^－)>c(CH₃COOH)> c(H^＋)

 D．Na₂S溶液中：2c(Na⁺）= c(S^2—)+ c(HS^—)+ c(H₂S)

下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

    ①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

   A．②⑥⑦       B．③④⑥⑦        C．③④⑤⑥         D．①②

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

C．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

一定溫度的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2

B．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol C

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

 D．混合氣體的密度不再變化

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s)； ΔH>0   則石墨比金剛石穩(wěn)定

B．已知C(s）+O₂(g)= CO₂(g)；ΔH₁  C(s）+1/2O₂(g)= CO(g);ΔH₂  則ΔH₁>ΔH₂。

C．已知2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol。

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 則含20gNaOH的稀溶   液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

(8分)（1）（4分）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                。氯化鐵水溶液呈      性，原因是（用離子方程式表示）：                       。

（2）（2分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序            

          （用序號(hào)表示）

①CH₃COOH   ②NH₄Cl       ③NaHCO₃     ④Ba(OH)₂       ⑤NaOH     ⑥N a₂CO₃

(3)（2分）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c(CO₃^2－)由大到小的順序是____________

①Na₂CO₃    ②NaHCO₃   ③H₂CO₃    ④ (NH₄)₂CO₃  ⑤NH₄HCO₃

（6分）（1）有下列各組物質(zhì)：A.O₂和O₃   B.¹²C和¹³C  C.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₃   D.CH₃CH₂CH₂CH==CH₂和CH₂==CHCH₂CH₂CH₃ E.甲烷和辛烷

（1）互為同位素的是______________；（2）互為同素異形體的是______________；

（3）互為同系物的是______________；（4）是同一種物質(zhì)的是 ______________ 。

的系統(tǒng)名稱為_________________。

（10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若兩池中均為Cu(NO₃)₂溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后： ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____ 棒（鐵、碳）；

②乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。

③乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是    _________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

     ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

     ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                                 。

③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時(shí)間后在陰極得到112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H_2，此時(shí)乙池溶液的（體積變化忽略不計(jì)）pH為__________

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：①陽電極的材料是____________

②陰極反應(yīng)式是                                 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

（5分）⑴課本設(shè)計(jì)了如圖一所示實(shí)驗(yàn)，其目的是通過比較H₂O₂的分解速率來比較          ，可通過觀察                          來定性比較。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____     的影響。②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____    A、硫酸鉀     B、硫酸錳     C、水     D、氯化錳