100mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol/L的鹽酸     B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量的蒸餾水             D．加入適量的氯化鈉溶液

化學反應A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是

    A．υ（D）＝0.6mol/(L·min)               B．υ（B）＝0.45 mol/ (L·s)

    C．υ（C）＝0.40 mol/(L·min)              D．υ（A）＝0.2mol/ (L·s)

X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學式為XY₂，其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學式為

A.X₂Y      B.XY       C.XY₃      D.X₃Y

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：

乙烷

若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是

A．該反應放出251.2 kJ的熱量          B．該反應吸收251.2kJ的熱量

C．該反應放出125.6 kJ的熱量          D．該反應吸收125.6kJ的熱量

下列能發(fā)生的反應中, 離子方程式正確的是

       A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合               

       B．碳酸鈣和鹽酸混合                   

       C．足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中       

       D．氯化鎂溶液中通入二氧化碳           

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是

A．原子半徑：Y>Z>X          B．金屬性：Y>Z

C．非金屬性：W>X            D．陰離子的還原性：W^-> X^-

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

       A．7.8 g Na₂O₂所含離子總數(shù)為0.4 N_A

      B．2.0 gD₂O(重水)含有的質(zhì)子數(shù)是N_A

      C．標準狀況下，0.5 N_A個SO₃分子所占的體積約為11.2L

      D．4℃時，18mL水分子中所含共價鍵的數(shù)目為4 N_A

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中正確的是

       A．離子半徑：W>Z>Y >X

       B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>W>X

       C．4種元素的氫化物中，一定只含有極性共價鍵。

       D．4種元素的常見單質(zhì)中，只有Z的單質(zhì)常溫下為固體

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動性順序是

A．A>B>C>D   B．A>C>D>B   C．C>A>B>D   D．B>D>C>A