電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

800 ℃時，焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應熱ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，它表示

A．碳和水反應吸收熱量131.3 kJ

B．固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應，放出131.3 kJ的熱量

C．1 mol C跟1 mol H₂O反應吸收131.3 kJ的熱量

D． 1 mol C(s)和1 mol H₂O(g)反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量

要除去MgCl₂ 酸性溶液里少量的 FeCl₃ , 不宜選用的試劑是

A、   MgO      B、MgCO₃     C、NaOH      D、Mg(OH)₂

下列離子方程式的書寫不正確的是

    A.鐵跟稀硫酸反應：  Fe + 2H⁺  ===  Fe²⁺+ H₂↑

B.Ca(HCO₃)₂溶液和鹽酸反應: HCO₃^- + H⁺===  H₂O + CO₂↑

C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應:  CH₃COOH + OH^- === CH₃COO^- + H₂O

 D.MgCO₃跟稀硫酸反應：MgCO₃ + 2H⁺ + SO₄^2-=== MgSO₄↓+ H₂O + CO₂↑

下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是

A.HCl、HBr、BaSO₄                B.NH₄Cl、CH₃COOH 、Na₂S

C.NaOH 、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O       D.HClO 、NaF 、CaCO₃

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上產(chǎn)生大量氣泡。則四種金屬的活動性順序由強到弱為

A.a >b >c>d        B.a >c >d>b       C. b >d >c >a   D. c >a >b >d

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A、 滴加甲基橙試液顯紅色的溶液       Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B、 pH值為1的溶液                 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C、 水電離出來的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D、 所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液        K^＋、ＨCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺

25℃的下列溶液中，堿性最強的是

A．pH = 11的溶液                         B．c(OH^－)=0.01mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液 　   D．c(H⁺)= 1×10^－10  mol/L的溶液

已知熱化學方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO₂(g)被氧化

pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是

A．反應開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲　﹥乙 

B．反應所需時間：甲＜乙

C．反應開始時的速率：甲＝乙

D．反應結(jié)束時，pH值：甲＜乙