下列溶液的顏色按紅、橙、藍(lán)及無色順序排列的是

①少量溴水中加入足量CCl₄充分振蕩、靜置后的下層溶液

②向SO₂的水溶液中滴入幾滴石蕊

③NaBr溶液中加入CCl₄充分振蕩、靜置后的下層溶液

④KI淀粉溶液中滴入幾滴氯水

⑤氨水中滴加幾滴石蕊試液

⑥FeCl₃溶液中滴入幾滴KSCN溶液

A．⑥③④②       B．②③⑤①        C. ②③④①        D. ⑥①⑤③

兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O₂充分反應(yīng)。下列判斷正確的是（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）

A．開始時左右兩室分子數(shù)相同

B．反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同

C．最終容器內(nèi)密度與原來相同

D．最終容器內(nèi)無O₂存在

含amolCu、bmolAg的金屬混合物與含cmolHNO₃的某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體只有m molNO₂和n molNO,下列式子不成立的是

A．2a+b=m+3n        B．8a/3+2b=c        C.c=2m+4n        D. c=2a+b+m+n

（8分）試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并描述主要實驗現(xiàn)象：

（1）氫氣在氯氣中點燃：          ，現(xiàn)象：                                

（2）分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒相互靠近：          ，現(xiàn)象：           

（7分）氯水中存在的分子有：            和H₂O，離子有：             和極微量的OH^－，向其中滴加幾滴石蕊，溶液先變紅，后褪色的原因是：                                         

（4分）用下圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外，不能選用其他試劑），試在右框中畫出你的設(shè)計，要求標(biāo)注試劑及氣流方向。

（10分）高中教材中介紹：品紅溶液能被SO₂漂白。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實驗探究：SO₂的漂白作用到底是SO₂本身還是SO₂與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的。他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO₂不能與酒精反應(yīng)。經(jīng)過研究，該小組設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)實驗?zāi)康幕卮鹨韵聠栴}。

   （1）上述裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                 。

（2） 制取SO₂時，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇10%的硫酸，原因是         。

   （3）裝置B中應(yīng)該裝入的藥品為              。

   （4）該裝置有一個明顯的不足之處是                                。

   （5）按照完善后的裝置完成實驗，實驗中控制SO₂以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，SO₂的漂白作用是   導(dǎo)致的。

（7分）下圖所表示的是中學(xué)化學(xué)中一類常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)生成的H₂O均略去），試按要求回答問題：

（1）若A為空氣中含量最多的單質(zhì)，C為一種紅棕色的氣體，則B與X的反應(yīng)方程式為                           

（2）若A為有臭雞蛋氣味的氣體，C為H₂SO₃的酸酐，則B為：       ，1molA與a molX充分燃燒，若要求既生成B又生成C，則a的取值范圍為             

（8分）甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體，丁為黃色固體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

乙：              B：             

（2）寫出溶液C與氯水反應(yīng)的離子方程式：                                  

（3）在催化劑和加熱條件下，A可與丙反應(yīng)，化學(xué)方程式為：                

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，主要過程的化學(xué)反應(yīng)情況如下：

    （1）將硫鐵礦燃燒的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4     +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    （2）該廠現(xiàn)用100噸含硫40％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的濃H₂SO₄多少噸？（除上述硫的損失外，忽略其它損失）