某二元弱酸H₂A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同濃度時(shí)H₂A比HA^-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H₂A濃度最大的是

       A．0．01 mol／L的H₂A溶液

       B．0．01 mol／L的NaHA溶液

       C．0．02 mo|／L的NaOH溶液與0．02 mol／L的NaHA溶液等體積混合

       D．0．02 mol／L的HCl溶液與0．04 mol／L的NaHA溶液等體積混合

下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

   A．油脂      B．淀粉     C．葡萄糖      D．蛋白質(zhì)

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

   A．H₂SO₄     B．Ca(OH)₂     C．H₂O₂      D．CH₃COOH

下列化學(xué)用語表示正確的是

   A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為: CH₂=CHCH₃

 B．次氯酸的電子式為:

 C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：-CH₂-CH₂-

   D．氯化鈉的電子式為：

下列化合物分子中的所有原子一定都處于同一平面的是

A．乙醇      B．甲苯      C．四氟乙烯     D．丙烯

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是

   A．3和17      B．1和8   C．l和6        D．7和12

當(dāng)CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺達(dá)到平衡時(shí)，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，應(yīng)加入的試劑是

A．NH₃·H₂O          B．HCl     C． CH₃COONa          D．NaCl

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加速。經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是

    A．原電池的負(fù)極是鎂       B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式是Mg-2e = Mg²⁺

C. 原電池的負(fù)極是鋁        D. 正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e = H₂↑

在3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.6mol·L^－1，此時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均速率為0.45mol·L^－1·s^-1，則這段時(shí)間是

A. 1s                           B.0.44s                    C. 1.33s          D. 2s

分子式C₄H₈O₂的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若B可發(fā)生斐林反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

A．HCOOCH₂CH₂CH₃           B．CH₃COOCH₂CH₃

C．CH₃CH₂COOCH₃             D．HOCH₂CH₂CH₂CHO