某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL。

 試回答下列問題：

（1）終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色。

（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是                               ，由此造成的測(cè)定

結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。

（3）上圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為                     mol·L^-1。

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)₂白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：

（1）a極材料為          ，a電極反應(yīng)式為                 。

（2）電解液d可以是              ，則白色沉淀在電極上生成；電解液d也可以是          ，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成。

A．純水  B．NaCl溶液    C．NaOH溶液   D．CuCl₂溶液

（3）液體c為苯，其作用是                ，在加苯之前對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理，目的是                        。

（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是            。

A．改用H₂SO₄作電解液                           B．適當(dāng)增大電源電壓

C．適當(dāng)縮小兩極間距離                            D．適當(dāng)?shù)亟档碗娊庖旱臏囟?/p>

（5）若d改為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了電極

上看到的氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為                       。

現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0molCO₂ 和x molH₂，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“大小”、“小于”或“等于”）。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                                                  

（2）c₁            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L^－1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]與NaOH溶液中[Na^＋]的關(guān)系是                  （從下面選項(xiàng)中選擇填空）

A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 ，其中，[A^－]=                          mol·L^－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，       b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g） xC（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）=0.1 mol·L^－1

（1）若溫度與壓強(qiáng)均未改變，求v（B）

（2）若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9P，求n（D）和x 的值

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH) 

 (2)C(HA) 

     (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：

h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

下列說法中正確的是

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

 B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

把下列四種Na₂S₂O₃溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液

B．20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

C．20℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液

D．10℃，10mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液

下列敘述正確的是

A．原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)            B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快

鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是

A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液          B．適當(dāng)增大硫酸的濃度

C．對(duì)反應(yīng)溶液進(jìn)行加熱                  D．增大外界壓強(qiáng)