某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br₂)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

    分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大                          B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大                       D．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：

aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表

示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量             B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度               D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O₂混和，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合氣體中NO₂的體積百分含量為40%，此時(shí)，混合氣體的平均分子量為

A．49.6               B．41.3              C．62              D．31

一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是

A．3molC                         B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應(yīng))

C．1molB和1molC                  D．2molA、1molB和3molC

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

         圖1                     圖2                         圖3

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應(yīng)速率變化已省略)

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

某溫度下，下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H⁺的溶液              B．加酚酞顯無(wú)色的溶液

C. pH<7的溶液              D．c(H⁺)>c(OH^―)的溶液

下列有關(guān)pH或c(H^＋)變化的判斷中，正確的是

A．溫度的升高，純水的pH不變              B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H^＋)減小

C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H^＋)基本不變

D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

    B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

    C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

    D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

在由水電離產(chǎn)生的c(H^＋) = mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．K^＋、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－                                            B．K^＋、Fe^2＋、I^－、NO₃^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                                            D．Al^3＋、AlO₂^－、Cl^－、HS^－