對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是

A．增加A的物質(zhì)的量         B．升高體系的溫度

C．減少C的物質(zhì)的量         D．增加體系的壓強(qiáng)

把100mL6mol/LH₂SO₄跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H₂的總量，可以在反應(yīng)物中加入適量的

A．Na₂CO₃固體         B．NaOH固體

C．硫酸鉀溶液        D．硫酸鈉固體

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（氣）+ B₂（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間生成nmol的A₂同時(shí)生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成n mol的B₂

D．單位時(shí)間生成nmol的A₂同時(shí)生成n mol的B₂

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是

A  用滴定管（精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出

C、大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D、測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂(g)＋1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，則反應(yīng)2HX(g)  H₂(g)＋X₂(g)的平衡常數(shù)為

A  0.01      B  1      C10      D  100

下列說(shuō)法中，正確的是

A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

B、△H > 0 kJ·mol^-1表示放熱反應(yīng)，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸熱反應(yīng)

C、1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應(yīng)生成H₂O時(shí)放出的熱叫做中和熱

D、1 mol H₂與0.5 molO₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

下列說(shuō)法中，能說(shuō)明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．N₂O₄(g) 2NO₂(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B．N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)，改變某一條件后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增加

C．H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，恒溫恒容充入He

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是                                                     

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低

D．自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1mol N₂和4 molH₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為40%

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大

C．向該容器中充入N₂，平衡正向移動(dòng)

D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N₂的轉(zhuǎn)化率

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大       B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大    D．a(chǎn) < c＋d