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在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A.A的轉化率增大       B.平衡向正反應方向移動

C.D的體積分數(shù)變大    D.a < c+d

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省濱州市高三3月模擬(一模)考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

2014年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如下圖所示。

1該反應的H??? 0(選填“>’’“<")。

2T2溫度下,0~2 s內的平均反應速率v(N2)=?????

3當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

4若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是????????? (填代號)。

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

2013年初,全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。

汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:

(1)該反應為        反應(填“放熱”或“吸熱”):在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率:v(N2)=          ;(2)當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

(3)某科研機構,在t1℃下,體積恒定的密閉容器中,用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度(具體數(shù)據(jù)見下表,CO2和N2的起始濃度為0)。

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/xl0-4 mol L-1

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/xl0-3 mol L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

 

t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=               ,平衡時NO的體積分數(shù)為           

(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是       (填代號)。(下圖中v、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量)

(5)煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)    △H=-867.0 kJ • mol-1

2NO2 (g) N2O4 (g)                    △H=-56.9 kJ • mol-1

H2O(g) = H2O(l)                           △H=-44.0 kJ • mol-1

寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學方程式            。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云,四種伸展方向,常溫下以雙原子分子存在,性質穩(wěn)定;Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一,原子核外只有一個未成對電子,Z原子的半徑比X大,其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍,W是最常見的黑色金屬之一。

(1)Z位于元素周期表中的位置是          ,W3+的最外層電子排布式是______,X的氧化物XO2與H2O比較,熔點較高的是______ (填化學式)。

(2)加熱條件下,Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應,生成 Z的最髙價含氧酸,寫出此反應的化學方程式                                               。.

(3)比較Y、W性質的活潑性                                  (用一個化學反應方程式表示)。

(4)2013年初,全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”,造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

該反應為           反應(放熱、吸熱);在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率:υ(N2)=               ;

(5)當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,

在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

(6)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         (填代號)。

(下圖中υ、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量)

 

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年天津市河北區(qū)高三年級總復習質量檢測二理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(l)汽車尾氣凈化的主要原理為:。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:

①該反應的ΔH______0(選填“>”、“<”)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________

③在T2溫度下,0 ~ 2s內的平均反應速率v(N2)_______。

④當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年天津市高三第四次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為: 。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如右圖所示。

         

據(jù)此判斷:

①該反應的△H   0(填“>”、“<”)。

②在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v(N2)=        。

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明該反應進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是     (填代號) 

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如:

寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學方程式                。

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為         。

 

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