設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A
2. B.
   2.24L（標準狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉移的電子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   常溫常壓下，N_A個氫分子與N_A個氦分子含有的質(zhì)子數(shù)相同
4. D.
   標準狀況下，2.24LSO₃含有分子數(shù)為0.1N_A

濃硫酸可用密封的鐵或鋁質(zhì)容器貯存，其原因是

1. A.
   濃硫酸是強酸
2. B.
   濃硫酸不跟鐵或鋁反應
3. C.
   濃硫酸使鐵或鋁表面生成一薄層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)跟酸反應
4. D.
   濃硫酸是一種油狀液體，對鐵或鋁有保護作用

硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式______．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應的化學方程式______．
（2）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．則硝酸在該反應中的作用是______．如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應的離子方程式______，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積為______．

下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是??

1. A.
   取用金屬鈉、鉀時，所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
2. B.
   金屬鈉與Ca（HCO₃）₂溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出
3. C.
   生理鹽水的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaCl
4. D.
   干粉滅火器能夠撲滅金屬鈉著火

32gCO和CO₂的混合氣體，其體積在標準狀況下為17.92L，求混合氣體總的物質(zhì)的量及每種氣體在標準狀況下的體積．

在120℃時，將2L H₂O、1L N₂、1L CO、1L O₂和2L CO₂組成的混合氣體依次緩緩通過過量的熱銅粉，過量過氧化鈉和過量熾熱木炭粉的三個反應管．經(jīng)充分反應后，恢復到原來溫度和壓強．其氣體體積是

1. A.
   2.5L
2. B.
   3.5L
3. C.
   5L
4. D.
   6L

膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是

1. A.
   是否是分散系
2. B.
   分散質(zhì)微粒直徑的大小
3. C.
   是否有丁達爾效應
4. D.
   是否具有吸附性

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂．該反應中氧化劑是________（填化學式，下同），還原劑是________．若消耗了1.5mol Fe，則生成________mol H₂．

將250mLH₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）此時溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？
（2）此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

如圖是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計制取氯水并進行相關實驗．
（1）請簡述如何檢查該裝置的氣密性．______．
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）新制氯水能使紅色布條退色．對于使紅色布條退色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種物質(zhì)除水外都有可能．請你設計實驗探究、驗證，得出正確結論．
①提出假設，并進行實驗探究、驗證，分別簡述實驗的過程、現(xiàn)象和結論．
假設一：鹽酸能使紅色布條退色．探究、驗證的實驗過程、現(xiàn)象和結論為：______．
假設二：______．探究、驗證的實驗過程、現(xiàn)象和結論為：______．
假設三：HClO能使布條退色．本假設的實驗探究、驗證不做要求．
②得出的結論是______．
（4）某同學提出該裝置需要進一步改進，請你寫出改進的措施（或畫出必要的裝置圖）______．