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科目： 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是


  1. A.
    10g甲烷（CH4）所含有的原子數(shù)目為5NA
  2. B.
    常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA
  3. C.
    常溫常壓下，36g水所含有的分子數(shù)目為2NA
  4. D.
    用含0.01mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒的數(shù)目為0.01NA

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科目： 來源： 題型：單選題

氯氣是一種重要的化工原料，除了用于消毒、制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機溶劑和農(nóng)藥。下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是


  1. A.
    FeCl3
  2. B.
    CuCl2
  3. C.
    HCl
  4. D.
    FeCl2

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科目： 來源： 題型：單選題

實驗室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是 
①KOH溶液　 ②Na2SiO3溶液 �、埯}酸　 ④氫氟酸　 ⑤澄清石灰水　 ⑥硝酸　 ⑦NaOH溶液


  1. A.
    ①②⑤
  2. B.
    ①②④⑤
  3. C.
    ①②④⑤⑦
  4. D.
    ①②⑤⑦

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科目： 來源： 題型：單選題

已知：CS2（l）+3O2（g）==CO2（g）+2SO2（g），現(xiàn)有0.228克CS2在448mlO2（標況下）中充分燃燒，反應后所得的氣體體積（標況)


  1. A.
    112ml
  2. B.
    224ml
  3. C.
    336ml
  4. D.
    448ml

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科目： 來源： 題型：單選題

實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設(shè)計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、�。┲校占a(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。


下列說法正確的是


  1. A.
    t1 < t2 < t3 < t4       
  2. B.
    V4=V5=10      
  3. C.
    V6=7.5      
  4. D.
    V1＜V2＜V3＜20

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科目： 來源： 題型：單選題

反應產(chǎn)物除與反應物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與反應的條件有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應時：
①Cu與HNO3溶液   ②Cu與FeCl3溶液   ③Na與O2中，

由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是：


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①②③

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科目： 來源： 題型：單選題

圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

X
YZR
W

 


  1. A.
    五種元素一定都是非金屬元素
  2. B.
    五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
  3. C.
    Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應
  4. D.
    R的最外層電子數(shù)一定為5

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科目： 來源： 題型：單選題

鈾（U）是重要的核工業(yè)原料，其中235  92U是核反應堆的燃料，下列關(guān)于235  92U和238  92U的說法正確的是


  1. A.
    235 92U和238 92U都含有92個中子
  2. B.
    235 92U和238 92U互為同位素
  3. C.
    235 92U和238 92U的核外電子數(shù)不同
  4. D.
    235 92U和238 92U分別含有143和146個質(zhì)子

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科目： 來源： 題型：單選題

俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所合成了元素周期表上的第116號元素。對于116號元素（以下用R表示）的下列描述：
①其鈉鹽的化學式為Na2R    ②其最高價氧化物對應的水化物是強酸   ③其最高氧化物的分子式為RO3    ④其氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

其中正確的是：


  1. A.
    只有①
  2. B.
    只有③
  3. C.
    只有①③
  4. D.
    ①③④

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科目： 來源： 題型：單選題

以下自發(fā)反應可用焓判據(jù)來解釋的是


  1. A.
    硝酸銨自發(fā)溶于水
  2. B.
    2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol
  3. C.
    (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) + NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
  4. D.
    2H2(g) + O2(g)===2H2O(l)△H = -285.8kJ/mol"

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