X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．若X(OH)_n為強堿，則Y(OH)_n也一定為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

  　C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

  　D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

設C＋CO₂2CO（正反應吸熱），正反應的反應速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反應放熱），正反應的反應速率為v₂。對于上述反應，當溫度升高時，v₁ 和v₂的變化情況為

A．同時減小                                 B．同時增大

C．v₁增大，v₂減小                   D．v₁減小，v₂增大

反應4NH₃（氣）＋5O₂（氣）= 4NO（氣）＋6H₂O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為

A．v（NH₃）=0.010mol/（L·s）     B．v（O₂）=0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）     D．v（H₂O）=0.0045mol/（L·s）

X，Y，Z都是金屬，在X與稀H₂SO₄反應中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為

A．X＞Y＞Z     B．X＞Z＞Y           C．Y＞X＞Z      D．Y＞Z＞X

在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，發(fā)生反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，進行到4min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO₂)為

A．1.6mol                          B．1.2mol

 C．大于1.6mol                     D．小于1.2mol

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則金屬C元素所在的主族是

A．ⅠA         B．ⅡA        　  C．ⅢA         D．無法確定

(9分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

(1)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)

 (2) 最高價氧化物對應水化物酸性最強的化合物是__________;(填寫分子化學式)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子反應方程式：

 _____________________，___________________________；

(4)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：__________________________。

（8分）

（1）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學式：

A            、B             、C            、D             ．

（2）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（B）Zn + CuCl₂ = ZnCl₂+ Cu

①根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池（A）              （B）                

②如果能，實驗結束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________.

③如果不能，說明其原因                                                      

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

(1)該同學的實驗目的是________________________________；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；

應該測定的實驗數(shù)據(jù)是____________________________。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____

A、硫酸鉀         B、硫酸錳        C、氯化錳         D、水