目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高溫度                   B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離       D．再充入1 mol CO₂和4 molH₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質(zhì)的量為             。

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②甲池中石墨電極上的電極反應(yīng)屬于______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝_______。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是                      。

（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=         。

（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)       。

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示方法形象地表示：

下列離子中，半徑最大的是

下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是

若_aA^m＋與_bB^n－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是

A.b＝a－n－m                          B.離子半徑A^m＋<B^n－

C.原子半徑A<B                        D.A的原子序數(shù)比B大(m＋n)

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是

A.R的氧化物都能溶于水   B.R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金屬元素      D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

已知Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可以形成sp³型雜化軌道，那么[ZnCl₄]^2-的空間構(gòu)型為

A.直線形      B.平面正方形      C.正四面體形      D.正八面體形

碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，這是因?yàn)?/p>

A．CCl₄與I₂相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H₂O與I₂相對(duì)分子質(zhì)量相差較大

B．CCl₄與I₂都是直線形分子，而H₂O不是直線形分子

C．CCl₄和I₂都不含氫元素，而H₂O中含有氫元素

D．CCl₄和I₂都是非極性分子，而H₂O是極性分子