在用標(biāo)準(zhǔn) 0.1000 mol／L的鹽酸溶液滴定待測(cè)NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作中下列說(shuō)法正確的是

A、在滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶

B、兩眼應(yīng)時(shí)刻注視酸式滴定管內(nèi)液面變化

C、在滴定終點(diǎn)時(shí)，待指示劑變色應(yīng)立即讀數(shù)，否則會(huì)產(chǎn)生誤差

D、在加待測(cè)NaOH溶液時(shí)，錐形瓶應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗

已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；          DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；                DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；       DH＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：

（1）電源的F端為_____________極。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是____，_________，_________

（4）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間t s，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體(Na₂SO₄﹒10H₂O) ωg。若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為_(kāi)_____________。

②電解前飽和Na₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________（列出算式即可。）

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的K_w＝                。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

（1）若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                       。

（2）若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a︰V_b＝                           。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                     。

某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。實(shí)驗(yàn)如下：

(1)配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有                          。

(2)用標(biāo)準(zhǔn) 0.1000 mol／L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測(cè)定的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：    　　　　　　　　　　　　　　  。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 　　　　　　  　　 　。

(3)酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)            。

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________；x=_________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2mol B，向乙中通入1.5 molA、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應(yīng)3A (g) ＋B (g)  xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x ＝ ____________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x ＝ ____________。

(2)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。

(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_(kāi)___________________。

下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是

A.  梁思成           B. 李四光          C. 侯德榜          D.錢(qián)學(xué)森

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能    

B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間    

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示

   A．離子反應(yīng)      B．氧化還原反應(yīng)        C．置換反應(yīng)       D．三者都可以