鐳是元素周期表中第IIA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是

A、鐳比鈣的金屬性強(qiáng)            B、在化合物中呈+2價(jià)

C、鐳是一種放射性元素          D、氫氧化鐳呈兩性

X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H₂XO₃,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A、HX         B、H₂X          C、XH₃           D、XH₄

下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H₂S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S強(qiáng)

A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②④         D．①③⑤

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量組成原電池的條件CuS0₄溶液，下列各圖中產(chǎn)生H₂的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系如圖所示，其中正確的是

（3分）微粒²³₁₁Na⁺ 中的質(zhì)子數(shù)是____，中子數(shù)是____，核外電子數(shù)是______。

（6分）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是           ，只含極性鍵的是           ，只含非極性鍵的是           ，既含離子鍵又含極性鍵的是          ，既含離子鍵又含非極性鍵的是           ，既有極性鍵又有非極性鍵的是        。

（8分）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線(xiàn)上注明能量的轉(zhuǎn)化形式

（6分） 用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是：       ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                        總反應(yīng)方程式為                           。

(4分)、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣              L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)_____mol電子。

（12分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。

（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。

（2）A元素形成的單質(zhì)的電子式為：____________________________。

（3）在A B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____________________。

（4）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________。

（5）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。