金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，其關系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式______．
（2）TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO₃，試寫出該反應的化學方程式：______．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
則Mg 與TiCl₄反應的熱化學方程式為______，該反應在氬氣氛中進行的理由是______．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補充H₂______t （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，5.6L CCl₄含有的C-Cl共價鍵數(shù)為N_A
2. B.
   2.4g Mg與足量稀硫酸反應時，失去電子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   1 L0.5mol/L CuCl₂ 溶液中含有的 Cu²⁺數(shù)為0.5N_A
4. D.
   16g氧氣和臭氧的混合物中氧原子數(shù)為N_A

用表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的

1. A.
   1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A
2. B.
   0.5mol熔融的KHSO₄中含有陽離子的數(shù)目為1N_A
3. C.
   0.4molNaCl晶體中含有圖所示的結構單元的數(shù)目為0.1N_A
4. D.
   標準狀況下，22.4LCH₂Cl₂和CHCl₃ 的混合物所含有分子數(shù)目為N_A

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   遇Fe（CN）顯藍色的溶液：Ca²⁺、Cl^-、ClO^-、Fe³⁺
2. B.
   水電離出c（OH^-）＞10^-5mol?L^-1；Mg²⁺、Cl^-、NO、Na⁺
3. C.
   遇石蕊變紅的溶液：Na⁺、NH、NO、K⁺
4. D.
   與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba²⁺、HCO、I^-、Fe²⁺

在下列物質(zhì)（A）：燒堿，（B）NH₃．H₂O，（C）SO₃，（D）鐵片，（E）食鹽水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸鈣中，
屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)________．

某研究性學習小組，用濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及二氧化碳等藥品，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去），探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

（1）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）裝置②的藥品是水，則發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）裝置③中盛放3mo/L稀硝酸、裝置④中盛放濃硝酸，則裝置④的液面上面可觀察到______；裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液，其作用是______．
（4）檢驗裝置的氣密性后，加入藥品．在裝置①滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入CO₂一段時間，再關閉彈簧夾，該操作目的是______．
（5）試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下3個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是______（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

從經(jīng)濟效益和環(huán)�？紤]，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是

1. A.
   Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂
2. B.
   Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂
3. C.
   Cu→CuO→Cu（NO₃）₂
4. D.
   Cu+AgNO₃→Cu（NO₃）₂

工業(yè)含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉化為沉淀．廢水pH與Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的關系如圖1，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請根據(jù)以上知識回答下列問題：
（1）含鉻廢水預處理的方法是______．
（2）在圖2中連接鐵棒的一極是電源的______極．
（3）實驗中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外，還能觀察到的現(xiàn)象是______．
表一：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cr（OH）3	Al（OH）3
開始沉淀	2.7	7.5	4.3	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	5.6	5.2

（4）當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右．調(diào)節(jié)pH的目的是______．
（5）含鉻廢水國家排放標準為含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I^-被Cr₂O₇^2-氧化的產(chǎn)物為I₂．用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準______．

自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

（1）寫出上述第一步轉化中生成MnO₂的化學反應方程式______；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是______．
（2）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是______．
（3）已知上述轉化中W的化合價未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實際生產(chǎn)需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由：______．
（4）產(chǎn)品D有一種藍色非整比的存在形態(tài)，其化學式為WO_3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為______．

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）在此反應中，氧化劑是______（填化學式），氧化產(chǎn)物是______（填化學式）．
（2）用雙線橋表示電子轉移的情況______．
（3）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)目為______．