下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

	實驗事實	結(jié)論
A	NH3的水溶液可以導(dǎo)電	NH3是電解質(zhì)
B	滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色	BaCl2溶液有酸性
C	Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀	酸性：H2CO3＞H2SiO3
D	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是

1. A.
   在水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-8mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-
2. B.
   在=10^-8的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-
3. C.
   能使甲基橙變紅的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
4. D.
   加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
2. B.
   常溫常壓下，44 g C₃H₈中含有的碳碳單鍵數(shù)為3N_A
3. C.
   2.3g甲苯和丙三醇（C₃H₈O₃）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7N_A

按照要求填空：
（1）有98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物質(zhì)的量濃度為______，裝運該濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為（填序號）______，若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為______．
（2）等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比為______．
（3）有下列物質(zhì)：①0.5mol NH₃�、跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He�、�4℃時9mL H₂O�、�0.2mol H₃PO₄　 請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列（寫序號）______．
（4）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1．試通過計算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）．

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：□Fe²⁺+□ClO^-+______═□Fe（OH）₃↓+□C1^-+______．
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：______ （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為______（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液　　　 b．硫酸溶液　　　c．氨水　　　　 d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H₂O₂燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正極反應(yīng)式為______．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為______．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是______．
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為______（填代號）．

《化學(xué)與生活》
（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量．下列各項指標(biāo)不需要監(jiān)測的是______．
A．可吸入顆粒物（PM10）B．NO₂濃度　　 C．SO₂濃度　　D．CO₂濃度
②下列措施有利于改善環(huán)境質(zhì)量的是______．
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
（2）采取適當(dāng)?shù)拇胧┠軠p少對環(huán)境的污染．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂胈_____做混凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理．工業(yè)廢水中含有的Cr³⁺離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是______．可用漂白粉對天然水進(jìn)行消毒，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式）．
（3）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是______（填字母）．
A．加鋅鹽　　　　B．加碘鹽　　　 C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種______（填字母）．
A．多糖　　　　　B．蛋白質(zhì)　　　 C．脂肪
③某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療______（填字母）．
A．麻黃堿　　　　B．阿司匹林　 　C．抗酸藥
（4）化學(xué)與材料密切相關(guān)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是______．
②人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的塑料制品，結(jié)構(gòu)簡式是______．
③鋼鐵的腐蝕主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為______．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   58.5 g氯化鈉中約含有6.02×10²³個氯化鈉分子
2. B.
   1.4g C₂H₄中含有共用電子對的數(shù)目為0.3×6.02×10²³
3. C.
   在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A
4. D.
   25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1×6.02×10²³

已知室溫下K_W=1.0×10^-14．
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比．

實驗室要配制100mL　1mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體______g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有①______②______③______④______．
（3）配制過程有以下操作：A．移液，B．稱量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F(xiàn)．搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是______ （填序號）．
（4）若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水______；
③定容時仰視容量瓶刻度線______；
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處______．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5mol SO₂氣體與0.5mol H₂S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為N_A
3. C.
   500mL 0.5mol/L的鹽酸溶液中，含有HCl分子的數(shù)目為0.25N_A
4. D.
   5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A個