科學家經(jīng)研究證實光可誘發(fā)下列化學變化：

這一事實可解釋人眼的夜視功能。有關X、Y的敘述中不正確的是

A．X和Y互為同分異構體                  B．X和Y都易溶于水

C．X和Y都可發(fā)生加成反應           D．X和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)

下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．乳酸（）存在對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C.在NH₃分子中存在極性共價鍵和配位鍵

D.由上圖知酸性：H₃PO₄＞HClO，因為H₃PO₄分子中有非羥基氧原子

據(jù)報道，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬。其原因可能是

A.碳、氮原子構成平面結構的晶體

B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短

C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多

D.碳、氮的單質(zhì)化學性質(zhì)均不活潑

有關鍵能數(shù)據(jù)如下表：

已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：

Si(s)＋O₂(g)=SiO₂(s)；△H=－989.2kJ·mol^－1   則x的值為

  A．460                     B．920                  C．1165.0                D．423.3

向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的相關說法不正確的是

A．沉淀溶解后，生成深藍色的配離子為[Cu(NH₃)₄]²⁺

B．向反應后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，NH₃提供孤電子對

D．反應前后，Cu²⁺濃度不變

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9 ，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應生成氫氣。下列說法不正確的是

     A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW₂熔點為107℃，沸點為142.5℃，說明固態(tài)XW₂為分子晶體

C．YW₃水溶液蒸干并灼燒可得固體YW₃

     D．ZW₂分子結構見上圖，說明ZW₂是極性分子

某氣態(tài)化合物X含C.H.O三種元素，已知下列條件：(1) X中C的質(zhì)量分數(shù)；(2) X中H的質(zhì)量分數(shù)；(3) X在標況下的體積；(4) X對H₂的相對密度；(5) X的質(zhì)量。欲確定化合物X的分子式，所需的最少條件是

A.(1) (2) (4)    B.(2) (3)(4)               C.(1)(3) (5)     D.(1) (2)

（8分）選擇下列物質(zhì)填空(填寫序號)

①氯化鈣�、诟杀�  ③過氧化鈉  ④氯化銨  ⑤銅晶體  ⑥氬晶體  ⑦晶體硅  ⑧石墨 

（1）固態(tài)時能導電的原子晶體有                    

（2）熔化時不破壞化學鍵的化合物有                 

（3）含有非極性共價鍵的離子晶體有                 

（4）晶體內(nèi)同時存在共價鍵、范德華力和金屬鍵的是               

（6分）給下列有機物命名：

（1）名稱：                            

（2）名稱：                                                                                                                            

（3）名稱：                            

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A^＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________   _________。

（2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）化合物BD₃的分子空間構型是                。

（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非

極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為                 ；E(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應：E (CO)₅ == E (s) +5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是                   。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為:        。（保留比例式，不要求計算結果）