由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X

   存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

   下列推斷不正確的是

   A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

   B．若A是單質，B和D的反應是，則E一定能還原

  C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為，其電子式

   D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為）和應用廣泛的DAP樹脂；

已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應：

（R，R’ R’’代表羥基）

（1）農(nóng)藥分子中每個碳原子上均連有鹵原子。

①A的結構簡式是         

  A 含有的官能團名稱是          ；

②由丙烯生成A的反應類型是          

（2）A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是          。

（3）C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質量分數(shù)分別為

    碳60%，氫8%，氧32% ，C的結構簡式是            。

（4）下列說法正確的是（選填序號字母）            

     a.能發(fā)生聚合反應，還原反映和氧化反映

     b．C含有兩個甲基的羥酸類同分異構體有4個

     c D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質量

     d E有芳香氣味，易溶于乙醇

（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是         

（6）F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基部處于對位，

該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應生成DAP單體的化學方程式

           。

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；

I 從廢液中提純并結晶處FeSO₄·7H₂O。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

（1）      I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是         

（2）      II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用        

（3）      III中，生成的離子方程式是         。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是         。

（4）      IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是          。

（5）      已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有，則該產(chǎn)品中的質量是           kg（摩爾質量/g·；）

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應

（1）      實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是        

（2）      滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后        

（3）      裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是         

（4）      裝置②的作用是         ，發(fā)生反應的化學方程式是          

（5）      該小組得出的結論一局的試驗現(xiàn)象是           

（6）      試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）

a.      加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.      加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.      向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.      向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整www.ks5.u.com

   4      +11

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是            。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）        。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉化率

c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是       。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是           。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果；

銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是         %； 若銨鹽質量為15.00g。 濃硫酸增加的質量為       。 （計算結果保留兩位小數(shù)）

開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是

A.    氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B.     C₆₀屬于原子晶體，用于制造納米材料

C.     纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D.    單晶硅常用于制造光導纖維

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：_、、H⁺、、

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、                                         

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、_、、

D.=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是

A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是

A.    還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.     簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.     YX_、MY都是含有極性鍵的極性分子

D.    Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO₄