（9分）請回答下列問題：

（1）寫出銅元素基態(tài)原子的電子排布式            ，屬于       區(qū)

（2）寫出配合物K₃[Fe(SCN)₆]中的中心離子為        ，配體為          

（3）PCl₃分子的空間構型為       ，中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型為        

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過量，實驗現(xiàn)象是           ，有關反應的離子方程式為                                             

（9分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；C是同周期簡單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個未成對電子；E原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個。

（1）寫出E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式            

（2）比較第一電離能的大�。築        C（填大于、小于或等于）

（3）分別寫出D、E的最高價氧化物對應水化物的化學式        、         ，并比較二者酸性（或堿性）的強弱        （填大于、小于或等于）

（4）寫出B的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                               

（5）寫出C的最高價氧化物對應水化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式             

（10分）五種元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L層p軌道中有2個電子；C與B原子的價層電子數(shù)相同；D原子M層的d軌道有一個成對電子；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。

（1）B與A形成只含一個中心原子的共價化合物，其分子的電子式為         ，中心原子的雜化軌道類型是        ，其分子的的立體構型是         

（2）A的氧化物與B的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）__________

（3）B與C比較，電負性較大的（填元素名稱）____________

（4）寫出D的價層電子排布式                          

（5）E與Al的化學性質相似，請寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式                        

（6）寫出D的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式                            

（12分）X、Y、Z、W、N五種元素中，X原子核外的M層中只有兩個成對電子，Y原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負性最大。

（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為                       

（2）W的元素符號是       ，在周期表中的位置是               ，其基態(tài)原子的電子排布式為         ，在形成化合物時它的最高化合價為              

（3）Y的氫化物的VSEPR模型是         ，屬于         分子（填極性或非極性），

（4）X的氫化物的沸點      Z的氫化物的沸點（填大于、小于或等于）

原因是                                         

（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵                      

下列各組物質全部是弱電解質的是（    ）

A．H₂O  NH₃·H₂O  HClO   _.HF  

B．Cu(OH)₂   CH₃COOH    C₂H₅OH  CH₃COONa

C．H₂SO_3.  Ba(OH)₂    BaSO₄   

D．H₂SiO_3.  H₂S   CO₂

25℃時，在0.01mol·L^-1的硫酸溶液中，水電離出的c(H⁺)是（     ）

A．5×10^-13mol·L^-1          B．0.02mol·L^-1                 C．1×10^-7mol·L^-1           D．1×10^-12mol·L^-1

常溫下，下列溶液的pH大于7的是（     ）

A．NH₄Cl            B．H₃PO₄             C．NaHCO₃          D．Na₂SO₄

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（      ）

A．0.01mol·L^－1           B．0.017mol·L^{－1          C．0.05mol·L－1           D．0.50mol·L－1}

在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（      ）

A．NaCl             B．H₂SO₄              C．Na₂CO₃             D．NH₄Cl

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是（   ）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定時沒有排除滴定管下端的氣泡

D．滴定時視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平