金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如，則有關KI₃的敘述中，錯誤的是　

A．I₃^-在溶液中存在平衡：

B．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈藍色；       　　　　

D．將氯氣通入KI₃溶液中，I₃^-濃度減小

甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中，不正確的是

A．乙是地殼中含量最多的元素            

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維    

D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子

(10分)江蘇省擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個重要產(chǎn)業(yè)。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl₂·6H₂O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl₂，某學習小組查閱資料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設計出下面的實驗流程：

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：

問題1：以上實驗流程中晶體X的化學式為        ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用

              的方法進一步提純。操作步驟①中趁熱過濾的原因是：

問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式：

（2）該小組同學采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O來得到無水MgCl₂。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別

是              （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是        （同上）。

（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標明所用試劑。

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

   （2）將CO₂轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

        以上反應中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：

       CO₂（g）+3H₂（g）       CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

        ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=     mol/（L·min）

②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H₂O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO₂和3molH₂

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

   圖t₁時引起平衡移動的條件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉化率為         。

（12分）．KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過

液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再

用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

       回答下列問題：

   （1）寫出反應器中反應的方程式                                      

   （2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                               。

   （3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式

陰極：                      ；陽極：                     。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                  。

   （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制備KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+    CO₂=       KMnO₄+    MnO₂+     K₂CO₃

       根據(jù)上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產(chǎn)率最高為         。與該傳統(tǒng)工

    藝相比，電解法的優(yōu)勢是                     、                      。

（12分）；圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

 (1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用                   隔開。

(2) Z→L反應的名稱是                   ，K的電子式為                   。

(3) 寫出B→F的離子方程式                                          。

(4) 寫出K與CO₂反應的化學方程式                                          。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請寫出有關反應的離子方程式                                                       。

（10分）．阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成線路。

   （1）寫出下列反應類型：①       ，④             。

   （2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式

    E：                            F：                      

   （3）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是-CN的完全水解反應形成-COOH，

    請寫出第二步反應的方程式。                                  

   （4）在上述反應步驟中涉及到的有機物A~G中沒有手性碳原子的是      （填化合物

    的序號）

   （5）化合物E的滿足下列要求的同分異構體共有       個。（1含有基團 ，

    2含有對位二取代苯環(huán)）

   （6）為了促使反應進行，反應⑤要在      條件下進行。（填“酸性”或“堿性”）

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

              N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：        ，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=     。

   （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有       。（填字母）

       A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強

       D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣   E．及時移出氨

   （4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H₂的轉化率為        。

（共計12分）

    A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

   （1）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基

態(tài)電子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子雜化方式是                          。

   （2）Zn²⁺也能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子空間構型為       ；

在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在下圖中

表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵        。

   （3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為       ；

該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是      。

節(jié)能減排，作為我國“十一五”規(guī)劃中一重要任務，已不僅是政府的一個行動目標，而且還能給企業(yè)帶來經(jīng)營上的收入，讓城市居民能獲得一個較好的生存環(huán)境。節(jié)能減排更是一個人類解決環(huán)境問題的必經(jīng)之路。下列措施和節(jié)能減排無關的是

A、將白熾燈換成節(jié)能燈           B、發(fā)展利用新能源，如太陽能、氫能、核能等

C、大力植樹造林，增加綠色植被    D、少開汽車，采取騎自行車或做公交車