鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”。現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反

應(yīng)情況，填空回答下列問題：

  （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                                   。

  （2）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為

0．9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積____    （填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是                                                   。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為                                。

  （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈

綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）   

                                      。

 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水、生成Zn（NH₃）�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）鋁的氫氧化物溶于鹽酸的離子方程式為                      。

  （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

  （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是____    

①硫酸鋅和氨水          ②硫酸鋁和氨水 

③硫酸鋅和氫氧化鈉      ④硫酸鋁和氫氧化鈉

  （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式                        。

試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因          。

 已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

  （1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                           。

  （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是         ，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

  （3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

                     ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是                    。

  （4）舉例說明M物質(zhì)的一種用途                    。

 按下列要求回答

  （1）除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?/p>

       ①Fe（Al）             ②NH₃（H₂O）            

       ③NO（NO₂）            ④NaCl溶液（Na₂SO₄）           

  （2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol·L^‑1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

       ①應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末                  g。

       ②配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500mL溶量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、        。

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是              。

A．加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量至刻度線

B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理

D．定容時(shí)府視刻度線

 現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，

得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中

Cl^-與SO的物質(zhì)的量之比為       （    ）

    A．1：6     B．6：1

    C．3：1     D．1：3

 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是    （    ）

    A．甲、乙中都是鋁過量   B．甲中酸過量、乙中堿過量

    C．甲中酸過量、乙中鋁過量   D．甲中鋁過量、乙中堿過量

 將一定質(zhì)量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896LNO氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全。則整個(gè)過程消耗的硝酸的物質(zhì)的量為     （    ）

    A．0.18molg B．0.16mol  C．0.14mol  D．0.12mol

 將足量的氯氣通入下列溶液中，溶質(zhì)陰、陽離子的數(shù)目都明顯改變的是 （    ）

    A．AgNO₃ B．FeBr₂ C．NaOH D．Na₂CO₃

 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄        Fe₂O_­3+SO₃↑+SO₂↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是         （    ）

    A．BaS  B．BaSO₃ C．BaSO₄ D．以上都有

 在pH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是  （    ）

   ①Cl^-      ②NO  ③ ④S^2-

   A．①② B．②③ C．③④ D．①③