[s1] 2008年5月我國四川汶川發(fā)生了特大地震災(zāi)害，衛(wèi)生醫(yī)療隊開赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                （    ）

    A．酒精 B．高錳酸鉀 C．碘酒 D．食醋

 [s1]1．

 [s1] 某研究性學(xué)習(xí)小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

    【提出假設(shè)】

    小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含

H₂和SO₂。

  （1）認(rèn)為生成氣體中含H：的理由是     

            。

    【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】主要包括兩個

環(huán)節(jié)：

    I．驗證SO₂，實驗裝置如右圖所示；

    Ⅱ．檢驗產(chǎn)物中含有H₂，實驗內(nèi)容為將由B部

分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G。

  （2）盛放鋅粒的儀器名稱是               。

  （3）B部分裝置的目的是驗證SO₂并探究SO₂與

品紅作用的可逆性。實驗中操作及現(xiàn)象是

                          。

  （4）Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

①裝置C、D的作用依次是                   、                   。

②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

③試劑X是                                       。

 [s1]20．

 [s1] 四氫呋喃是一種重要的有機(jī)化工及精細(xì)化工原料，可由下列流程合成：

回答相關(guān)的問題：

  （1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：                                  。

  （2）下列有關(guān)化合物B和化合物D的敘述正確的是              。

a．B能發(fā)生取代反應(yīng)

b．用酸性高錳酸鉀溶液能檢驗D中的碳碳雙鍵

c．B和D均易溶于水

d．一定條件下，D能和H。O發(fā)生加成反應(yīng)

  （3）D→E的反應(yīng)類型是          。D經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高聚物是         （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

  （4）G的一氯代物有4種，寫出F→G的化學(xué)方程式：                          。

  （5）四氫呋喃的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種能使新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的四氫呋喃的同分異構(gòu)體                             。

 [s1]19．

 [s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四種常見元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

  （1）Z位于周期表第              周期第              族。Y、Z的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是              （寫化學(xué)式）。

  （2）X與氫可形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，相對分子質(zhì)量為78，該分子中存在              個鍵。H—X、H—Y、H—Z三種共價鍵中，鍵長最長的是              。

  （3）M元素基態(tài)原子的電子排布式是                             。

  （4）已知下列數(shù)據(jù)：

       M（s）+Z₂(g)     MZ(s)     △H=-272.kJ·mol^-1

       2M（s）+Z₂(g)      M₂Z₃(s)    △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ轉(zhuǎn)化為M₂Z₃的熱化學(xué)方程式是                    

 [s1]18．

 [s1] F是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用以下流程合成：

    已知A、B、C為單質(zhì)，D的水溶液呈堿性。A～F常溫下均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無色，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到A。

  （1）常溫下向D的水溶液中逐滴加人稀鹽酸至pH一7，用一個等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：                          。

  （2）取0．3 mol B和0．1 mol C放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol D，此時縮小容器容積為0．5 L，（D）將      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)的平衡常數(shù)           。

  （3）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時，A在   極生成。實驗室制取A的化學(xué)方程式為：                                       。

  （4）已知反應(yīng)③中參加反應(yīng)的A、E物質(zhì)的量之比為1：2，則F的化學(xué)式為：      。

 [s1]17．

 [s1] 用硫鐵礦燒渣（主要成分為鐵的氧化物和少量SiO₂）為原料制取無機(jī)高分子絮凝劑聚合硫酸鐵（PFS）的實驗流程如下：

  （1）實驗室用18．4 mol·L^-1的濃硫酸配制250 mL4．8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                              。

  （2）濾渣的主要化學(xué)成分是                        

  （3）向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                        。

  （4）溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是                                                          。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏          （填“高”或“低”）。

 [s1]16．

 [s1] 在濃CaCl₂溶液中通入氨氣和CO₂，再經(jīng)過濾可以制得納米碳酸鈣。

  （1）除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

                  。

  （2）若不通入氨氣能否生成CaCO₃？           。

  （3）若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列       裝置回收（填代號）。

  （4）根據(jù)上述反應(yīng)原理，向飽和食鹽水中通入氨氣和CO₂能得到NaHCO₃，若食鹽水中含有KCl雜質(zhì)，則檢驗得到的NaHCO₃中是否混有鉀鹽的方法是                                                     。

 [s1]15．

 [s1] 一定條件下，在一容積固定的密閉容器中充入2molNO和1molO₂，發(fā)生反應(yīng)：

   2NO+O₂===2NO₂、2NO₂      N₂O₄。下列推測中，正確的是       （   ）

    A．平衡時體系中含NO、O₂、NO₂、N₂O₄

    B．平衡后容器中壓強(qiáng)為開始時的2/3

    C．達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，混合氣體顏色變淺

    D．達(dá)到平衡后，再充入少量O₂混合氣體顏色不變

 [s1]14．

 [s1] 右圖是空氣氧化Fe²⁺為Fe³⁺過程中的實驗結(jié)果，

下列有關(guān)說法正確的是    （    ）

    A．80℃下氧化效果較50℃好，說明該氧化反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)

    B．最佳氧化條件為80℃、pH=1.5下氧化4小時左右

    C．pH=1.5時氧化效果一定比pH=2.5時好

    D．氧化的離子方程式為：Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

 [s1]13．

 [s1] 25℃時，濃度均為0.1mol·L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，都存在的離子濃度關(guān)系是

                    （    ）

    A．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

    B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO^2-₃)+c(OH^-)+c(HCO^-₃)

    C．c(Na⁺)=c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

    D．c(Na⁺)>c(HCO^-₃)+c(CO^2-₃)>c(OH^-)>c(H⁺)

 [s1]12．