鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉行涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

⑴第②步反應得到的沉淀X的化學式為_____。

⑵第③步反應的離子方程式是______。

⑶第④步反應后，過濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有_______。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

_________。

⑷若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn₂O₄的質量為18.1 g,第③步反應中加入20.0mL 3.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，假定正極材料中的鋰經反應③和④完全轉化為Li₂CO₃，則至少有______g Na₂CO₃參加了反應。

⑴A→B的反應類型是______，D→E的反應類型是____，E→F的反應類型是____。

⑵寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體

_____ (寫結構簡式)。

①  含有苯環(huán)  ②含有酯基  ③能與新制Cu(OH)₂反應

⑶C中含有的官能團名稱是_____。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率  b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑

c．甲醇既是反應物，又是溶劑           d．D的化學式為C₉H₉NO₄

⑷E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是___________(寫結構簡式)。

 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

⑴Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_______(寫化學式)。

⑵XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在__個σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較長的是_______。

⑶W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學方程式是___。

⑷處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。

  已知：

 XO(s) + O₂(g) = XO₂(g)    ΔH = -283.0 kJ ·mol^-1

  Y(s) + O₂(g)= YO₂(g)        ΔH = -296.0 kJ ·mol^-1

此反應的熱化學方程式是__。

 將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

①Na₂O₂        ②Na₂O       ③Na₂CO₃       ④NaCl

A．①>②>③>④                  B．①>②>④>③

C．①=②>③>④                  D．①=②>③=④

 右圖是三種稀酸對Fe – Cr合金隨Cr含量變化的

 腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：

Fe + 6HNO₃(稀) == Fe(NO₃)₃+ 3NO₂↑ + 3H₂O

   C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe – Cr合金的腐蝕性最強

   D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

 四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：  

請回答下列問題：  

（1）   硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是____________________________________。

（2）   向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。

（3）   在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。

過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學式），減少廢物排放。

（4）A可用于生產紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kgA（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_______________________kg。

 （13）已知：  

以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機中間體E（轉化過程中的反應條件及部分產物已略去）。  

其中，A,B,C,D分別代表一種有機物，B的化學式為C4H10O2，分子中無甲基。

請回答下列問題：

（1）   A生成B的化學反應類型是____________________________。

（2）   寫出生成A的化學反應方程式_________________________________________。

（3）   B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機產物。寫出2種相對分子質量比A小的有機產物的結構簡式:_________________、__________________。

（4）   寫出C生成D的化學反應方程式：

__________________________________________________________________。

（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構體的酯有______種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：____________________________________________________________________。

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質

碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

(1)碘是                     (填顏色)固體物質，實驗室常用

                方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為                                   ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是                                                       。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^—。請設計一個檢驗電解液中是否有I^—的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。  

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是                     ，步驟⑤的操作名稱是                  。步驟④洗滌晶體的目的是                                                            

                                                                             。

短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

（1）組成單質A的元素位于周期表中第     周期，第        族。  

（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

                                                                        。

（1）   G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為            

                       ，當生成2二氧化氯時，轉移電子           。

（2）   溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：

                                                                         。

（3）   H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為                                        

                                                   。

 反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是

A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。