下列敘述正確的是（    ）

A．¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互為同位素，性質(zhì)相似

B．常溫下， H^＋、NO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

 已知硼位于元素周期表的第二周期第ЩA族，推測硼的最高價含氧酸的化學式不可能是（   ）

    A．H₂BO₄ B．H₃BO₃     C．HBO₂   D．H₂B₄O₇

 人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（   ）

    A．He B．He C．He D．He

 實驗題（17分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽悠SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應）。

   實驗的正確操作步驟如下：

A、連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B、稱取研細的黃鐵礦樣品

C、將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D、以1L/min的速率不斷鼓入空氣。

E、將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃。

F、用300ml的飽和碘水吸收SO₂，發(fā)生的反應是：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

G、吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無色溶液

H、取20.00ml 吸收液，用標準0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）層溶液進行后續(xù)實驗。

試回答：

(1) 步驟G中所有主要儀器是　     　、應取　     

(2)裝置⑤的作用是     　　                 ；

(3) 裝置連接順序是     　　            （填編號）。

(4) 步驟H中滴定時應選用           作指示劑，可以根據(jù)                                現(xiàn)象判斷滴定已達到終點。

 (5) 假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并全部飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　         。（保留小數(shù)點后1位）

 A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，D、E、F、G、H均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關系回答：

（1）寫出D物質(zhì)在工業(yè)上的兩種用途 

（2）把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

（3）寫出反應①的化學方程式                                        ；

（4）寫出反應②和③的離子方程式

②                                             ；

③                                      。

（5）寫出用惰性電極電解H溶液的離子方程式

 、有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D

兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：

（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式   

 ( 2)B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用    來解釋。

      A、極性分子 B、氫鍵 C、共價鍵 D、離子鍵

（3）D₂E溶液呈         （填“堿性”、“酸性”、“中性”），原因是                                 。

（4）1L0.1 mol/LD的最高價氧化物的水化物與1L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應放出28365KJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：                              。

（5）由B的氫化物與C的單質(zhì)、  KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極電極反應方程式為                                 。

 一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖甲所示：

                               圖乙

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)＝            mol/(L·min)。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO₂)增大的是            （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量CO    D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變，再通入一定量的CO₂氣體，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

①FeCl₃溶液用于天然氣脫硫，寫FeCl₃溶液與天然氣中  反應的離子方程式：                               。

②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為                                。

 某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的PH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A、PH=6的純水呈中性

B、該溶液的濃度C（HCl）＝0.01mol/L

C、該溶液水電離產(chǎn)生的C（H⁺）＝10^-10mol/L

D、該溫度下，加入等體積的PH=12 NaOH溶液，即可恰好完全中和

 對于aA（g）+bB（g） c C（g）的平衡體系，加熱時體系中混合氣體對H₂的相對密度增大，下列說法正確的是

A、a+b＞c，正反應放熱  B 、a+b＞c，正反應吸熱

C、a+b<c，逆反應放熱D、a+b＝c，正反應吸熱

 下列實驗肯定能達到目的的是：

①不用任何其他試劑可以鑒別下列六瓶溶液：FeSO₄、NaOH、H₂SO₄、BaCl₂、H₂O₂、AlCl₃

②用一種試劑就能鑒別下列五瓶無色溶液：NaI、NaOH、Na₂CO₃、H₂S、AgNO₃

A．只有①能達到目的  B．只有②能達到目的

C．①②都達不到目的  D．①②都能達到目的