向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ·mol^—1

B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ·mol^—1

C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ·mol^—1

D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ·mol^—1

 某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6 g      B．11.2g       C．22.4g       D．33.6g

 短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，原子半徑X大于Z，則下列說法中不正確的是

A．原子序數(shù)一定是Z>X>Y

B．X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z>X

C．Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物

D．工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

 下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、

B．水電離出的c(H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：，，，

C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：，，，

D．在溶液中：，，，

 下列敘述正確的是

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H⁺數(shù)一定相等

 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：

下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是

A.可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)            B.可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)      D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)

 對0.1mol·L^-1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是

A．加入少量0.1mol·L^－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H^＋)減小

B．升高溫度，溶液的pH會(huì)增大

C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH₃COO^－)+c(OH^－) > c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．與0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH₃COO^－) =c(Na^＋)

 下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是

A．F₂            B．CO         C．Fe ₃O₄         D．S

 已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO₂(g) 的平衡常數(shù)K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，請回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加的FeO量會(huì)不會(huì)促使平衡向正方向移動(dòng)？

 (1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。