聚-3-羥基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由許多3-羥基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羥基丁酸酯的途徑有很多，其中一種途徑的副產品少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)寫出C中含有的官能團的名稱：__________________。

(2)上述轉化過程中屬于加成反應的是________________(填序號)。

(3)反應②符合綠色化學思想(碳原子的有效利用率為100％)，則A的結構簡式為

  _________________________。

(4)寫出與C互為同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜有兩個吸收峰的有機物的結構簡式：_____________________________。

(5)反應④的化學方程式為_____________________________________________________。

(6)4-羥基丁酸鈉(HOCH₂CH₂CH₂COONa)是一種麻醉藥�，F以上述合成路線中的C物質為原料制取4-羥基丁酸鈉，請寫出其合成路線流程圖(合成過程中無機試劑任選，并注明反應條件)。

  提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路線流程圖可表示為：

 隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的K_sp(沉淀溶解平衡常數)和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10^-5mol·L^-1時通常認為該離子沉淀完全)。

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol·L^-l。為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。

(2)為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。

     ①Cr₂O₇^2-轉變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為_______________________________。

     ②pH對廢水中Cr₂0₇^2-去除率的影響如右圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：____________________________________________。

[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，

式中：c_o—理前廢水中Cr₂O₇^2-的濃度， 

             c—處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]

(3)沉淀轉化在生產中也有重要應用。例如，用Na₂C0₃溶液可

以將鍋爐水垢中的CaS0₄轉化為較疏松而易清除的CaC0₃，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數K＝_________(寫數值)。[已知K_sp (CaS0₄)=9.1x10^-6，K_sp (CaC0₃)=2.8x10^-9]

 近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)。   

   (1)混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈計)和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為_________________________________。

   (2)混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式是:

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍

溶液的pH將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，該

電極的電極反應式為_________________。

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：

          CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)。

      ①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?nbsp;  

   ②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-l和1.0×10^-4mol·L^-l。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol·L^-1，則最終尾氣中C0的濃度為_________mol·L^-1。

 鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質)在250～300℃反應，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，其工業(yè)生產流程如下：

   (1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：___________________。

   (2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。

(3)流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說明前后濃度不同的原因:

____________________________________________________________________。

   (4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：_______________________________________。

   (5)將鹽酸與Li₂C0₃完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是____________________________________________。

 為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗。

   (1)甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由_________________________________________________________。

   (2)乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由

_____________________________________________________________________________。

   (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經洗滌干燥后稱重為32.29g。根據以上數據確定反應產物中鐵元素的價態(tài)是____________(寫出計算和推理過程)。

 某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產CuCl₂·2H₂O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：

      CuS+2NaCl+2O₂ = CuCl₂+Na₂SO₄

請回答下列問題： 

(1)焙燒時還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_______。

  (2)調控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是___________________ 。

  (3)若最后所得的濾液中的陰離子只有S0₄^2-和Cl^-，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作為______ _                                                     。

 T₀℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．T₀℃，從反應開始到平衡時：v(X)=0.083mol·L^-1·min^-1

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5％

D．T₁℃時，若該反應的平衡常數K=50，則T₁＜T₀

 右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做

“Janusene”，有關Janusene的說法正確的是

A．Janusene的分子式為C₃₀H₂₀   

B，Janusene分子中的手性碳原子有6個

C．Janusene的一氯代物有4種

D．Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應

 下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是

   A．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)

   B．25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na⁺)=c（NH₄⁺)

C．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

   D．等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：

      c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

 下列反應的離子方程式正確的是

  A．用石墨作電極電解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂0     Cl₂↑+H₂↑+20H^-

  B．向NaAl0₂溶液中通入過量CO₂：Al0₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

    C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂0

   D．等體積等物質的量濃度的NaHC0₃溶液與Ba(OH)₂溶液混合：

HC0₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O