對于反應NaClO + 2HCl = NaCl + H₂O + Cl₂↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是

A．1：1                         B．1：2      

C．2：1                         D．3：1

 下列反應是氧化還原反應的是

A． SO₃+H₂O=H₂SO₄              B． H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

C． NH₄HCO₃=NH₃+H₂O+CO₂        D． Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

 下列各組離子能在水溶液中大量共存的是  

   A. H⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                B. K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-

   C. Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-            D. Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

 下列物質間發(fā)生反應的離子方程式正確的是

   A. NaOH和NaHCO₃溶液混合：

   B. Na投入水中：

   C. Ba(OH)₂和硫酸溶液：

   D. 氧化銅與硫酸混合：

 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏高的是

A．定容時仰視刻度線

B．定容時俯視刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

 mg某金屬M與含nmolHCl的鹽酸恰好完全反應，生成MCl₂和H₂，則該金屬的相對原子質量為

   A.               B.            C.            D.

 設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是

    A.氧氣的摩爾質量為32克

B.標準狀況下，11.2LCl₂中所含Cl原子數為0.5N_A

C.常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3 N_A

    D.500mL0.6mol/L的FeCl₃溶液中，Cl^-的物質的量濃度為0.3mol/L

 下列實驗操作中有錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

B．蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中。

C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把幾滴FeCl₃飽和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)₃膠體。

 Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①Z元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ ；

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________________。

（2）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的物質的化學式為         。（3）Q、R、X 三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為                     。（用元素符號作答）

（4）Z元素的正三價離子的硝酸鹽水溶液顯        性，試用離子方程式解釋其原因：                                        。

（5）Q的一種氫化物組成18電子的分子，其化學式（分子式）為            。

 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeC0₃的濁液。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC0₃固體。

V．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。

已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應的離子方程式是

                                                                  。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用                   。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是                                      。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是                                                                       。

（4）IV中，通過檢驗SO₄^2-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO₄²的操作是

                                                                   。

（5）已知煅燒FeC0₃的化學方程式是4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂。現煅燒464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe₂O₃的質量是            kg。(摩爾質量／g·mol^-1：FeCO₃ 116   Fe₂O₃160   FeO 72)