已知?dú)溆?H、2H、3H三種同位素，氯有35Cl、37Cl兩種同位素。用精確的天平分別稱(chēng)量10000個(gè)氯化氫分子，所得數(shù)值可能有

1. A.
   3種
2. B.
   5種
3. C.
   6種
4. D.
   10000種

下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于（或高于）后者的是

1. A.
   F₂和Br₂的沸點(diǎn)
2. B.
   H^-和Be²⁺的離子半徑
3. C.
   同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO₄的質(zhì)量和CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量
4. D.
   在NH₃+NO → N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

如圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)利用這些藥品分別制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四種氣體，試回答以下問(wèn)題．

（1）選用A裝置可制取的氣體有______選用C裝置制取的氣體有______．
（2）標(biāo)號(hào)①、②的儀器名稱(chēng)依次為_(kāi)_____．
（3）寫(xiě)出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：______．
若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的______（填序號(hào)）．
a．生石灰　　b．濃硫酸　　 c．堿石灰　　 d．五氧化二磷．

下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

1. A.
   SiO₂→Na₂SiO₃
2. B.
   Na₂O₂→NaOH
3. C.
   N₂→NH₃
4. D.
   NH₃→NO

將1.4g純鐵粉放入80ml 1mol/L的稀HNO₃ 中，反應(yīng)停止后，生成的硝酸鹽的成分是________其物質(zhì)的量是________被還原的硝酸的質(zhì)量是________．

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件改變或反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)變化的是

1. A.
   Na和O₂
2. B.
   Fe和Cl₂
3. C.
   Na₂O₂和CO₂
4. D.
   C和O₂

已知：Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．現(xiàn)有Fe、Fe₂O₃、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.05 mol
2. B.
   0.06 mol
3. C.
   0.07 mol
4. D.
   0.08 mol

在實(shí)驗(yàn)室常用下面的方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（2）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______；
（3）判斷膠體制備成功的方法是______；
（4）若向此分散系中逐滴加入鹽酸稀溶液，會(huì)發(fā)生一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______；
②隨后沉淀會(huì)溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______．

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為N_A
2. B.
   1L1mo1?L^-1NaCl溶液中所含有的Na⁺離子數(shù)目為N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含原子數(shù)為N_A
4. D.
   一定條件下，56克鐵粉與足量的Cl₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

如圖所示，A處通入Cl₂，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化； 打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，則D中的溶液是

1. A.
   濃H₂SO₄
2. B.
   H₂O
3. C.
   NaOH溶液
4. D.
   飽和食鹽水