下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，主要是處于實驗安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶                B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查                 D．滴管不能交叉使用

使用酒精燈時，錯誤的操作是

A．用火柴點燃酒精燈                    B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

C．用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱              D．熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅

下列實驗操作中，正確的是

A．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取

B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3

C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱  D.用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里

以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B　　　　　　　　 　　　 C　　　　　　　　　 　　 D

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。

（2）實驗①的目的是______________________________________________________。

實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。ks5u

（4）某同學在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________________。

　一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

回答下列問題：

（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是         、           

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為             。（提示：原子利用率100%，即原子全部都轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）

（3）CH₂=CH₂與溴水反應方程式：                              

（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：

                                                    。

（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是（　　　　�。�

A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應

B．化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應

C．化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應

D．化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣

E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產(chǎn)物                      

Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開始反應：

　 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2min末測得容器中有7.2mol SO₂。試回答：

　 ① 反應后¹⁸O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ② 2min末SO₃的濃度________________________；

　 ③ 用O₂的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率_______________________。

Ⅱ．某化學反應2A (g)　　　

B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1) 實驗1達到平衡的時間是__________min，C₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)實驗3比實驗1的反應速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。

(3) 如果2A (g)　　　 B(g)+D(g)是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5； D的單質(zhì)跟鹽酸反應，生成D^3＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號：

A       ，C        ，E         。

② B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

                                                               。

③ 寫出E₂C的電子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

ks5u

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

 根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Ⅰ.下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是            （填編號）屬于烯烴的是              ，（填編號）

（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：             。（填編號）

Ⅱ．課本“交流•研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol  H—O鍵能夠釋放463kJ能量。

下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①            kJ  ②          kJ  ③           kJ

某有機物A的結(jié)構(gòu)為　 　， 下列有關說法正確的是

　 A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應　　　　 B．能發(fā)生加聚反應

　 C．能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應　　　　　　　　　 D．A分子中所有原子在同一平面上