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科目： 來源： 題型：單選題

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應為


  1. A.
    放熱91.5KJ
  2. B.
    放熱183KJ
  3. C.
    吸熱183KJ
  4. D.
    吸熱91.5KJ

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科目： 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是


  1. A.
    18gNH4+離子中所含的電子總數為12NA
  2. B.
    標準狀況下,11.2L水含有的分子數為0.5NA
  3. C.
    1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數為0.9NA
  4. D.
    常溫常壓下,鋁從鹽酸中置換出1mol H2,電子轉移的總數為3NA

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科目： 來源： 題型：單選題

今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=aKJ·mol-1，

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=bkJ·mol-1，

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；ΔH=ckJ·mol-1，

關于它們的下列表述正確的是


  1. A.
    它們都是吸熱反應
  2. B.
    a、b和c均為正值
  3. C.
    a=b
  4. D.
    2b=c

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科目： 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是


  1. A.
    12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數目為4NA
  2. B.
    46g四氧化二氮含有的原子總數一定為3NA
  3. C.
    500mL l.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數為0.5NA
  4. D.
    1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數為NA

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科目： 來源： 題型：多選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是


  1. A.
    反應結束后兩燒杯中得到氫氣的量相等
  2. B.
    反應結束后乙燒杯中得到的氫氣多
  3. C.
    反應開始時兩燒杯中化學反應速率相等
  4. D.
    反應開始后甲燒杯中化學反應速率快

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科目： 來源： 題型：單選題

亞硝酸（HNO2）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的


  1. A.
    1molL-1亞硝酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol·L-1
  2. B.
    亞硝酸能與水以任何比例互溶
  3. C.
    10mL、1mol·L-1亞硝酸恰好與10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反應
  4. D.
    亞硝酸溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目： 來源： 題型：單選題

下列有關環(huán)境相關說法中正確的是


  1. A.
    PH小于7的雨水稱為酸雨
  2. B.
    白色污染即白色廢棄物造成的污染
  3. C.
    SO2、NO2也能破壞臭氧層
  4. D.
    CO2是引起溫室效應的主要原因

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科目： 來源： 題型：多選題

下列離子方程式不正確的是


  1. A.
    Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+ H2O
  2. B.
    Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
  3. C.
    燒堿溶液中加入鋁片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑
  4. D.
    Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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科目： 來源： 題型：單選題

下列各組物質的燃燒熱相等的是


  1. A.
    碳和一氧化碳
  2. B.
    1 g碳和2 mol碳
  3. C.
    淀粉和纖維素
  4. D.
    3 mol 乙炔（C2H2）和1 mol 苯（C6H6）

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科目： 來源： 題型：單選題

在理論上不能用于設計原電池的化學反應是


  1. A.
    HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0
  2. B.
    2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0
  3. C.
    4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) △H < 0
  4. D.
    2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H < 0

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