現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO₃•10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂     ⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba(OH)₂ 固體    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂(SO₄)₃

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：(填編號(hào))

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－H₂O，寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。

（3）⑩在水中的電離方程式為                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                     。

（4）區(qū)別⑦和⑨的方法是    ，將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KMnO₄ + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O

上述反應(yīng)的離子方程式                  ，還原產(chǎn)物是     （填化學(xué)式）。

體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有                          ， 標(biāo)況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為                     ，被還原的鹽酸的物質(zhì)的量為    。

（6）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為                

（7）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為                                    。

（8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體______g。

b配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、________、________、________。

c實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________     

A．加水時(shí)超過(guò)刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶

C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥        D．定容時(shí)俯視刻度線

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，當(dāng)Cl­­^—的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時(shí)，下列敘述正確的      

       A．溶液中可能含有0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl

       B．SO₄^2－離子和Cl^－離子的物質(zhì)的量之和等于Na⁺的物質(zhì)的量

       C．SO₄^2－所帶的電荷數(shù)是Na⁺所帶的電荷數(shù)的3/5倍

       D．Na₂SO₄和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3

某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和該金屬的氧化物。已知NO₂和O₂的分子個(gè)數(shù)比為8∶1，則在分解過(guò)程中該金屬的化合價(jià)將                       

A．無(wú)法確定       B．升高          C．不變           D．降低

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeCl₃＋Cu====2FeCl₂＋CuCl₂。FeCl₃溶液跟鐵粉也能反應(yīng)2FeCl₃＋Fe====3FeCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是                   

A．燒杯中有銅無(wú)鐵                   B．燒杯中有鐵無(wú)銅

C．燒杯中鐵、銅都有                 D．燒杯中鐵、銅都無(wú)

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋I(xiàn)O₃^－＋3H₂O=3I ₂＋6OH^－

B.向NH₄HCO₃溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH₄^＋＋2OH^－＋HCO₃^-NH₃↑＋CO₃^2-＋2H₂O

C.將過(guò)量二氧化碳?xì)怏w入冷氨水中：CO₂＋NH₃·H₂O=HCO₃^－＋NH₄^＋

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)：Ag＋2H^＋＋NO₃^－=Ag^＋＋NO↑＋H₂O

亞硝酸（HNO₂）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是

A. N₂    B. N₂O₃    C. NH₃    D. NO₂

有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I(xiàn)₂  ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－ 

③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O   下列說(shuō)法正確的是

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe^3＋>Co₂O₃

C．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂===FeCl₂＋Br₂

D．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co₂O₃參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

M（NO₃）₂熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加熱29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

   A．24g/mol          B．40g/mol            C．64g/mol           D．65g/mol

下列說(shuō)法中正確的是: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中為了溫度測(cè)量準(zhǔn)確，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下

　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl₄中所含CCl₄分子的物質(zhì)的量大于0.1mol

　 C．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑必須是不溶于

　 水且密度比水小

　 D．裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為（如右圖）

下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是

A．Fe、H₂O、CO₂              B．Fe^3＋、MnO、NO

C．Cl₂、HClO、Mg            D．ClO^－、Cl^－、Ag^＋