下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是

A．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：

HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中 : SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

下列敘述中，正確的是

A．非金屬元素之間不能形成離子鍵

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是

    A．1mol Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A

    B．34 g氨氣中含有12 N_A個(gè)N—H鍵

    C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO₂混合后氣體分子數(shù)為N_A

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是                                

    A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

    B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

    C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

    D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

下列判斷正確的是

A．酸酐一定是氧化物                       B．物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵

C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物           D．電解質(zhì)都是離子化合物

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是

A．今夏，很多地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨

B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅

某課外興趣小組對(duì)雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測(cè)定結(jié)果如下：

①寫出H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與                       有關(guān)。

（2）取三份含有等量H₂O₂，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO₂粉末。測(cè)定結(jié)果如下：

請(qǐng)簡要說明：

①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因                                     。

②反應(yīng)后液體溫度不同的原因                                         。

③收集到氣體體積不同的原因                                         。

（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。

①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：                      。

②小組討論紅色褪去的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來說明是甲對(duì)還是乙對(duì)。（簡要文字說明)

Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是______________(填序號(hào)) 。

A.用托盤天平稱取11.70g食鹽    

B.用量筒量取12.36mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H₂SO₄溶液

D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液

E.測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c (NaOH) = _____mol/L。

  （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度______。（選“偏大”“偏小”“不變”）

III．如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：

曲線a是用       溶液滴定        溶液；曲線b是用        溶液滴定        溶液；P點(diǎn)的坐標(biāo)為(     )；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H              0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為                    ，此時(shí)的溫度為              。

（2）在100℃ 壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=                      (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡                        （向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)                   。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                 。

A．升溫     B．加入催化劑      C．增加CO的濃度    D．恒容充入H₂ 

E．恒壓充入惰性氣體      F．分離出甲醇

（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）                      。

   A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等              

B．混合氣體的密度不變

   C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）

①c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為              

A．c₃>2c₁            B．c₁<c₃<2c₁            C．c₁=c₂  

②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為             

A．c<2|△H|         B．a(chǎn)+b=|△H|          C．c=2b  

③p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為             

A．p₁=p₂             B．p₂<p₃<2p₂            C．p₃>2p₂  

④α₁、α₂、α₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為             

A．α₁=α₂              B．α₃<α₂              C．α₁+α₂=1   

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         

②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q₁ 與Q₂的和是            

③．畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線，

要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(標(biāo)出p₁、p₂，且p₁<p₂)。

④．在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚反應(yīng)為：

       3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為