等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1:2:3             B．3:2:1            C．6:3:2           D．1:1:1

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是

① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

A．①② B．②③  C．①③ D．①②③

將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C₁ mol·L^－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為C₂ mol·L^－1，C₁和 C₂的關(guān)系是

A. C₂=2 C₁               B. C₂﹤2 C₁                 C. C₂﹥2 C₁             D. C₁=2 C₂

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾。不正確的操作順序是

A．③②①⑤④     B．①②③⑤④     C．②③①⑤④     D．③①②⑤④

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 75 mL  2 mol·L^－1 的NH₄Cl        B. 150 mL  1 mol·L^－1 的NaCl

C.75 mL  3 mol·L^－1 的CaCl₂         D.150 mL  3 mol·L^－1 的KCl        

不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．鐵片插入硫酸銅溶液中  Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是

A. 是否有原子的電子轉(zhuǎn)移        B. 是否有元素的化合價(jià)的變化

C. 是否有氧元素的參加            D. 是否有原子的重新組合

能用H⁺+OH^—＝ H₂O表示的是

A．NaOH溶液和CO₂的反應(yīng)            B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應(yīng)

C．NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)           D．氨水和稀H₂SO₄的反應(yīng)

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl

B. Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄

C. 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D. CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂