用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是（　　 ）

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na⁺＜O^2-

C．和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

T ℃時，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是（     ）

A．反應(yīng)開始至a點時v(H₂)＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0

C．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.125

右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于

A．用H₂O₂溶液與MnO₂制取O₂

B．用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂

C．用生石灰和濃氨水制取NH₃

D．用銅片與濃硫酸制取SO₂

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

  下列結(jié)論正確的是（    ）

A．肯定含有的離子是①④⑤   B．肯定沒有的離子是②⑤

C．不能確定的離子是①       D．不能確定的離子是③⑤

一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋S(l)  ΔH＜0

   若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（     ）

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時，其他條件不變，使用合適的催化劑，可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

下列說法不正確的是

A．MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因為MnO₂可以降低反應(yīng)所需的活化能

B．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

C．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H₂)和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是

A．離子半徑大小：Y^2- > M^2- > R³⁺

B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（    ）

       A．反應(yīng)SiO₂+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

       B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

       C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

       D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H₂O

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A．1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e^-

B．元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于過量的氨水中   

  C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

  D．化合物AE與DE含有不同類型的化學鍵