某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。

實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 

B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D．管右端的棉球顏的色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是

某中學(xué)一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬由弱到強的順序為Y<Z <X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X

過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下：

         ①MnO₂ + H₂O₂ + 2H⁺      Mn²⁺ + O₂↑ + 2H₂O；     ②Mn²⁺ + H₂O₂      MnO₂ + 2H⁺。

下列說法正確的是

A．H₂O₂在①中是氧化劑，在②中是還原劑

B．Mn²⁺在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物

C．在①中每生成1 mol O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408 × 10²⁴

D．在二氧化錳催化作用下1 mol H₂O₂分解生成0.5 mol O₂

類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是

   A．CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，推出Na₂CO₃溶解度小于NaHCO₃

   B．由“2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃”反應(yīng)可推出“2Fe + 3I₂ = 2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生

   C．H₂SO₄為強酸，推出HClO₄為強酸

   D．Na、Mg具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故Mg常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．共價鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中

D．共價化合物中可能存在離子鍵

工業(yè)中常用強堿溶液除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

A．CO₂            B． NaOH              C．HCl             D．NH₃

下列各組離子或分子，在指定的環(huán)境中可能大量存在的是

     A．有Fe³⁺大量存在的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、S^2－

  B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－    

C．加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－、

     D．有Cl₂存在的水溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．10g質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 g，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

B．在2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gC₂H₄、C₃H₆的混合氣體的含碳原子數(shù)為2NA

D．常溫、常壓下，0.5mol ¹⁸O₂含電子數(shù)目為10NA