設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

①1mol NO₂氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為N_A

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含N_A個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 L

③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A

④1.0 L 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中含CH₃­COOH、CH₃COO^-粒子總數(shù)為0.1N_A

⑤Fe與0.1 mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3 N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生氧氣還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

A．①④⑥          B．②③⑤        C．①③⑤⑥       D．②④⑤

下列敘述中正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H₂O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H₂和14g N₂的體積相同；③28g CO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A．僅①②③　　   B．僅②⑤⑥　　 C．僅②③⑥　　 D．僅④⑤⑥

下列是某同學(xué)自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物

C．含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物

D．一種氧化物不是酸性氧化物就一定是堿性氧化物

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Na₂O、MgO、Na₂O₂均屬于堿性氧化物

B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

  (1) 實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為                                    ，

寫出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式                                。

(2) 在整個(gè)生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是                                           

                                                                  。

(3) A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是           (填反應(yīng)容器字母代號)，在NO₂與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。

 (4) 假設(shè)由NH₃制NO的產(chǎn)率為100％，由NO制硝酸的產(chǎn)率為100％，然后利用制得的HNO₃與剩余的NH₃反應(yīng)制備NH₄NO₃，則制硝酸用去的NH₃占NH₃總量的       ％。

某課外小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂并探究其有關(guān)性質(zhì)：

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1) 裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤                                            。

(2) 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             ，

B瓶起的作用為                                                                  。

(3) 為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)的性質(zhì)，有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置II，再連接裝置I，然后連接裝置III。裝置I的作用是                                          ，裝置III中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                                           。

(4) 同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置III中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由                                                                                 ，在不增加其他裝置和試劑，裝置I、Ⅱ、Ⅲ可以重復(fù)使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨福�在修改方案中，裝置I、Ⅱ、III的連接順序?yàn)?u>                             (用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。

聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

     (1) 反應(yīng)中副產(chǎn)品a是             。

(2) 生產(chǎn)過程中操作A和操作B                    （填“是”或“否”）相同，有人建議在用清水清洗后也應(yīng)該進(jìn)行操作A，你認(rèn)為他的建議              （填“是”或“否”）合理，理由是                                                                              ，操作A過程中使用到的主要玻璃儀器有                                                 。

    (3) 調(diào)節(jié)pH至4.0～4.5的目的是                                                    。

    (4) 實(shí)驗(yàn)室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到純凈的晶體。

生產(chǎn)過程C中可選用的物質(zhì)為                     (填字母代號) 。

              A．NaOH                      B．Al                   C．氨水                   D．Al₂O₃ 

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1) ⑤和⑧兩種元素名稱分別是                和                     ；

(2) 表中⑥的單核帶兩個(gè)負(fù)電荷離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                                    ，該離子的半徑         （填“大于”或“小于”）⑨的單核帶一個(gè)正電荷離子的半徑。

(3) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是             （填代號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                     ，                                                  ；

(4) 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩兩元素原子得電子能力的大�。�

                                                                                                       。

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

    A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

    B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

    C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

    D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一個(gè)周期，且原子序數(shù)依次遞增，X、Z同屬于一個(gè)主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1：1的化合物。下列推測正確的是

A．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)

B．原子半徑關(guān)系是：X<Y<Z

C．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強(qiáng)

D．X、Y、Z形成的原子個(gè)數(shù)比1：1：1的化合物是共價(jià)化合物