下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是                             (       )

A.將水加熱到120℃，  

B.醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:

    C.的硫酸銨溶液中:

    D.pH=2的一元酸和PH=l2的一元強堿等體積混合:

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的                   (       )

    A.使pH試紙呈紅色的溶液:

    B.常溫下，在的溶掖:

    C.加入鋁粉放出氫氣的溶液：

D.使無色酚酞試液顯紅色的溶液：

2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。

   專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關于醋酸的說

   法中正確的是 (       )

A.0.01mol•L^-l的醋酸溶液的Ph=2                          

B.向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸

的電離常數(shù)Ka會增大 

C.等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所

示，則曲線Ⅰ表示的是鹽酸的稀釋圖像溶液體積

D.上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱               

關系為a<b<c

通過實驗操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作

    和事實的解釋正確的是                                                   

    A.不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋

       酸也是強電解質(zhì)

    B.CuSO₄溶液中加入ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

    C.中和滴定實驗中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待

測液潤洗

    D.某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為有強氧化性

第三周期元素X，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構所需電子數(shù)小于次外層和最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則下列說法正確的是

    A.X元素最高價氧化物的水化物一定是強酸

    B.X元素的氫化物的化學式一定為

    C.X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料

    D.X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是        (        )

    A.由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子

    B.F₂比活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強

    C.丁達爾效應是膠體的本質(zhì)特征

    D.MgO可以除去溶液中含有的FeCl₃

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)

   象都相同的是    (      )

    A.和                  B.AlC1₃和NaOH

C.Na[Al(OH)₄]和H₂SO₄               D.

將濃度為0.2rnol·L溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是(       )

A.                     B.           

C.        D.

在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應起始時充入3molA和2.5molB混合氣體，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

  A. B的平均消耗速率為0.3mol/(L•min)

  B.升高溫度時，減小，增大

  C.若單位時間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1，則體系處于平衡狀態(tài)

  D.平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動

如圖所示，圖像表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是（　　　 )

A.由圖可知，該反應為放熱反應

B. 該反應的焓變?yōu)?sub>

C. 曲線b相對曲線a來說，改變的條件上使用了催化劑

D.該反應的反應發(fā)生條件一定是加熱