室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（　 ）
　 A．稀釋前，c(A)> 10 c(B)
　 B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH^-的濃度是B溶液中由水電離出的OH^-的10倍
　 C．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
　 D．M點(diǎn)時A和B的濃度相等

將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　 ）

　　　
　 A．鹽橋中的Cl^-向乙燒杯方向移動　　　　 B．鹽橋中有電子通過
　 C．乙中的銅棒逐漸變細(xì)　　　　　　　　 D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A．D＞C＞A＞B                       B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C                       D．B＞A＞D＞C

對下圖所示有機(jī)物認(rèn)識不正確的是（    ）

A. 分子式為C₁₂H₁₃O₄Cl             B. 可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機(jī)物屬于芳香烴           D. 苯環(huán)不是該分子的官能團(tuán)

電子工業(yè)常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　　　 。

（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、　　　　　　　　　　 。

（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　 。

（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于______mol。

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                           ,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是                                 。

（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                。

（3）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：___________________________________________________________。

   (一))CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

(1)某同學(xué)配制CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

(2)該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO₄===Cu＋ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是____________________，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K^＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH₄”或“O₂”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，

請回答下列問題：

（1）甲池為____________池

甲池中鐵極的電極反應(yīng)式是_____________，

碳極的電極反應(yīng)式是____________________。

甲池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________。

（2）乙池為__________池

乙池中碳極的電極反應(yīng)式是_______________，

     鐵極的電極反應(yīng)式是____________________。

乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

可逆反應(yīng)2NO(g)== O₂(g) + N₂(g)；ΔH = -180 kJ^. mol^—1，對此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度平衡常數(shù)K增大        B．升高溫度平衡常數(shù)K減小

C．增大壓力則平衡移動             D．增大N₂濃度，則NO分解率增大

在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則正確的是  （   ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了

C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．