(1)高鐵酸鉀是20世紀70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑,它能快速殺滅水中的細菌和病毒,且不會生成三氯甲烷、氯代酚等次級衍生物。高鐵酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大,當pH值為10-11時非常穩(wěn)定，而當pH<7.5時,穩(wěn)定性明顯下降,分解放出氧氣,并析出具有高度吸附活性的無機絮凝劑Fe(OH)₃。電解法制備高鐵酸鉀原理如右圖所示。

電解質溶液應選用______________
A、NaOH溶液　　 B、NaCl溶液　 C、稀硫酸

(2) 電解過程中可能觀察到的實驗現象有　　　　　 。

(3) 生成高鐵酸根（FeO₄^2－）的電極反應是　　　　　　 。

CH₃CHO是有毒物質，易溶于水，含高濃度CH₃CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應為：

2CH₃CHO(l) + H₂O(l) === CH₃CH₂OH(l) + CH₃COOH(l) ；△H

(1)依次寫出該反應中三個有機物的官能團名稱_____、_______、_______（每空1分）

(2)已知CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________

(3)現在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na₂SO₄溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

①b是直流電源的______極。

②Na₂SO₄的作用是_______________________________________。

③陽極除去乙醛的電極反應為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m³乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇　　　　　 kg（計算結果保留小數點后1位）。

我�；瘜W興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。

      （1）查閱資料：

①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH₃COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應的滴定終點的pH約為________________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL

     （2）由以上資料，同學們認為:

①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。

②根據陳醋的特點，只能選用______________來指示滴定終點。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH計

③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應將10ml樣品醋稀釋至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      （3）配制標準氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.1010 mol/L 的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質的量比1：1完全反應）。向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時，應用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.堿式滴定管       D. 酸式滴定管

      （4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。

計算得出該陳醋樣品的酸度為______________g/100mL。（計算結果保留4為有效數字）

鎂燃料電池具有高比能量、安全和成本低等特點，在軍事和民用方面有良好的應用前景。鎂燃料電池的氧化劑可以利用空氣或者海水中的氧，還有過氧化氫和次氯酸鹽等。

(1) 中性條件下鎂-空氣燃料電池的正極反應為__________________。

(2) 下圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金，圖中A極的電極反應方程式為_________________，B極的電極反應方程式為__________________。

(3) 然而，鎂電池總體上存在著三大缺陷：容量損失大，負極利用率低，電壓損耗大。其中，容量損失大和負極利用率低主要是由于鎂的自腐蝕引起的，且溫度越高，自腐蝕越快，試寫出在中性水溶液中，鎂電極自腐蝕反應的化學方程式___________________。

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：
2Cu^2＋+4I^—==2CuI↓+I₂而得到。現以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色。對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是
A. 2I^—－2e^-==I₂  碘遇淀粉變藍
B. Cu－2e^-==Cu^2＋  Cu^2＋ 顯藍色
C. 2Cu+4I^--4e^-==2CuI↓+I₂   碘遇淀粉變藍
D. 4OH^—–4e^-==2H₂O+O₂   O₂將I^-氧化為I₂，碘遇淀粉變藍

模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是
A. 若X為碳棒，開關K須置于A處才可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為鋅棒，開關K須置于B處才可以減緩鐵的腐蝕
C. 若X為銅棒，開關K須置于A處才可以減緩鐵的腐蝕
D. 若X為碳棒，開關K置于A、B之間（如圖）時，向溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，出現藍色沉淀

右圖是鉛蓄電池充放電時的工作示意圖，下列說法正確的是
A．K與N連接時，能量由電能轉化為化學能
B．K與N連接時，兩電極質量都增加
C．K與M連接時，a為電源正極
D．K與M連接時，電解質溶液pH變大

研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是
A. 陽極產生的氣體為氟氣
B. 陽極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C. TiO₂在陰極表面放電
D. 制備金屬鈦前后，CaO的總量不變

將反應5IO₃^-＋I^－+6H⁺3I₂+3H₂O設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉。下列判斷不正確的是

A．開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍。
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．兩次電流計指針偏轉方向相反

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是
A．pH相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
   c（NH₄HSO₄） > c（NH₄Cl）>c[（NH₄）₂SO₄]
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液
   c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
C．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液中：
   c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：
   c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）