Ⅰ 濃度為0.1 mol·L^－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液中c(H^＋)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是________。

(2)完全中和一定量NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為__________________________________。

(3)與鋅反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小的順序是________。

Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H⁺)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是_______。

(2)三種溶液體積相同時(shí),同時(shí)加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時(shí)間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是___________.

向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列問題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v_A＝________________；

(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化

B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化

(5)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。

 (1)某溫度(T℃)時(shí)，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。

(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。

下面所列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________，屬于弱電解質(zhì)的是________。

①CH₃CH₂OH　②CH₃COOH�、廴廴趹B(tài)KNO₃�、躍O₃�、菡崽�  ⑥HF�、逳aHCO₃�、喟彼�　⑨Cl₂�、釨aSO₄　⑪Cu

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)

A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是（　 ）　　　　　　　　　

A．正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體　　　

B．正反應(yīng)吸熱， L是固體

C．正反應(yīng)放熱 ，L是氣體　　

D．正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體

下列離子方程式正確的是 （　 �。�

A．鈉與水反應(yīng)：Na + 2H­₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合：

     NH₄^＋ +Al^3＋ + 2SO₄^2－ + 2Ba^2＋ + 4OH^- = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO₃^－ + 6H⁺  Fe³⁺ + 3NO₂↑ + 3H₂O

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol

　實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

　下列敘述正確的是（    ）

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4               B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③    D．N₂的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,則c(K⁺)為（　 �。�

A．0.15 mol·L^-1     B．0.2 mol·L^-1      C．0.3 mol·L^-1  　  D．0.4 mol·L^-1

下列說法不正確的是（    ）

A.電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系

B.電解質(zhì)的強(qiáng)弱本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

C.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物、純凈物

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)