下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（    ）

 A．氯丁烷         B．甲苯        C．硝基苯         D．甲酸

下列化學(xué)名詞正確的是(　 )

　 A．苛性鉀 KOH　　　　　　　　　　 B．硝基笨

　 C．葵烷 C₁₀H₂₂ 　　　　　　　　　　 D．乙酸甲脂　 CH₃COOCH₃

第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學(xué)家是 (    )

     A．維勒         B．凱庫勒        C．貝采利烏斯       D．李比希

為探究Fe(NO₃)₂等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑ 2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

【實驗一】探究Fe(NO₃)₂熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H₂SO₄得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗。

【提出猜想】

猜想一：Fe元素只顯+2價；

猜想二：Fe元素只顯______價；

猜想三：Fe元素_________。

【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液。

【實驗現(xiàn)象】實驗① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

實驗②　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【實驗結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO₃)₂分解的化學(xué)方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【實驗二】探究Fe(NO₃)₂熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO₃)₂裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……

（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是　　　 　　　　 。

a．氣體中只有NO₂　　　　　　　　　　　　 b．氣體是O₂、NO₂的混合物

c．支持燃燒的氣體只有O₂ d．NO₂支持燃燒

實驗室在1L密閉容器中進行模擬甲醇合成實驗：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L^—1)

①300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為__________。

②500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H₂)減小                        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

將一定量的SO₂和含0.7mol O₂的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（以下計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。

A．SO₂和SO₃的濃度相等          B．SO₂的百分含量保持不變

C．容器中氣體的壓強不變        D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。     

A．向裝置中再充入N₂               B．向裝置中再充入O₂

C．改變反應(yīng)的催化劑               D．升高體系溫度

（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）            。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液中，則生成          克沉淀。

工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。

（1）煉鐵涉及的2個熱化學(xué)方程式：

Fe₂O₃(S)+CO(g)= Fe₃O₄(S)+ CO₂(g)  ∆H=-15.73kJ•mol^-1

則反應(yīng)的          。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式                。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的        極發(fā)生

                反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）

（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是          。

運用相關(guān)原理，回答下列各小題： 

（1）常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為                             。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則            （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有         ，一定不存在的是              

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定不存在的離子有               。

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________                               .

 (2)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ•mol‾¹

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式

______________________________________________________。

（3）鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，正極反應(yīng)式為                                         。

下列說法中，正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．正、逆反應(yīng)速率改變時，平衡一定發(fā)生移動

C．對于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡

D．增大體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動