一定溫度下，將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄(g)2NO ₂(g)，　　　　 下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　 　 ②　　　　　　　　　　　　　　　 　 ③　　　　　　 　　　　　 ④

A．僅①和④ 　　 B．僅②和③　 　　 C．僅①②③　　 D．僅②③④

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是　　

　A．若根據(jù)反應(yīng)“H₂＋Cl₂＝2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸

　B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

　 C．常溫下，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行

　 D．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，按下圖所示所示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲裝置的A、B極兩側(cè)各滴入酚酞試液。

工作一段時(shí)間后：

（1）A極附近可觀察到的現(xiàn)象是_____________________

_______________________________________________； 

檢驗(yàn)B電極上反應(yīng)產(chǎn)物的通常方法是_____________；

甲電池中電解反應(yīng)的離子方程式是 _______________________________________；

溶液中還可能存在的離子反應(yīng)方程式是 ____________________________________。

（2）甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不變”或 “減小”，下同)；乙槽溶液的pH_______________。當(dāng)A極上收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙裝置的C極上可得到____________g金屬單質(zhì)。

利用A、D兩極上析出的物質(zhì)制成的燃料電池，是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答（3）～（6）：

（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　               　，

在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　　       　（用a、b 表示）。

（4）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　          　　　 ____________。

（5）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　         　　__________

（6）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②先用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，將生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　    　　　mol。

如圖所示，關(guān)閉閥門k，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時(shí)，甲、乙的體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩 容器中均發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);。達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中氣體的體積為0.86VL。此時(shí)：

（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為___________________；

（2）甲中D和乙中D的物質(zhì)的量比較_____________(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

（3）打開K，過一段時(shí)間再次重新達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為__________________________

　 (用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì))。

某研究小組用下列裝置探究SO₂與酸性Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

請(qǐng)回答:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                _______________。

(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是                        

                                                   ________________________。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是         ________，說明SO₂具有          性。

(4)甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

  甲同學(xué)：在酸性條件下SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

  乙同學(xué)：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；

    ①按甲同學(xué)觀點(diǎn)，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                              ，

證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。

    ②按乙同學(xué)觀點(diǎn)，只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相

同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào))        。

A． NaNO₃溶液   

B．溶液

    C．鹽酸等體積混合的溶液

由周期表中前20號(hào)元素組成的單質(zhì)X₂、Y和化合物Z的有關(guān)信息如下表，X₂、Y 和Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)用化學(xué)方程式表示X₂在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性：　　 比　　　 穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）。

(3)將0.24 mol Y氧化物YO₂和 0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol YO₃氣體，同時(shí)放出熱量11.8kJ。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)=　　　　　　　 。

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(4) C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同。

①寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②將20 mL 0.5 mol·L^-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L^-1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此時(shí)Mn元素恰好變?yōu)镸n²⁺）。計(jì)算V=　　　　　 。

(5)用石墨作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，可制得Z的水溶液，請(qǐng)寫出甲烷燃料電池（Z的水溶液為電解質(zhì)溶液）負(fù)極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　　　

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

    A(g)+xB(g)     2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是

A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

    B.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L^—1·min^—1

    C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    D.該反應(yīng)20min~30min的平衡常數(shù)比30min~40min的平衡常數(shù)大

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是

　 A.稀釋前，c（ROH） ＝10 c（MOH）

　 B.在x點(diǎn)，c（M^＋） ＝ c（R^＋）

　 C.在x點(diǎn)，ROH完全電離

　 D.MOH是一種弱堿

在相同的甲乙兩密閉容器中，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H =－QkJ·mol^—1 (Q＞0)。保持T、V恒定，向甲中通入lmolN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q_lkJ；向乙中通入0.5molN₂和1.5 molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q₂kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A.2Q₂<Q_l<Q       B.2Q₂=Q₁<Q       C.2Q₂=Q₁=Q       D.Q_l<Q₂<Q

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A.S(s，單斜) == S(s，正交)  △H = 0.33kJ·mol ^-1

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂lmol O₂中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ